4．據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第5周期第IA族

B．

第4周期第IA族

C．

第3周期第IA族

D．

第3周期第IA族

3．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極．

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②③④⑤

D．

①②③⑤

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
	B．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	B．	CuSO4與Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	C．	氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
	D．	小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．

19．已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a容器中，0～5min反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v速
	C．	其他條件不變時(shí)，減壓可將b中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的狀態(tài)
	D．	達(dá)到平衡時(shí)a、b、c容器中的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

18．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：=CH₂（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1下列說法正確的是（　�。�
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

	A．	保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50%
	B．	反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

17．SO₂、CO、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═2H₂S O₄（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g ），△H=-241.8kJ•mol^-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)．則x=738.2 kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	O═O	O-H
斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料．工業(yè)上可用CO和H₂制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ•mol^-1
①該溫度下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO （g）和2mol H2（g）	1mol CH3OH（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）	c1	c2
平衡時(shí)能量變化	放出54kJ	吸收a kJ

則 c₁₌ c₂（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線（圖1）分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程． 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，則：A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A=0.01，B點(diǎn)的平衡常數(shù)K_B=K_A．（填“＞”或“＜”或“=”）
③為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比，降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出CH₃OH等（至少答出兩條）．
（4）電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，則a電極名稱為陰極，b電極反應(yīng)式為NO+2H₂O-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

16．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法中，不正確的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡過程體系能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

	A．	容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
	B．	容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
	C．	容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
	D．	平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

15．N₂O₅是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為下列說法不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2