20．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
	B．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應(yīng)相同
	C．	利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
	D．	過程N(yùn)2（g）-→2N（g）放出能量

19．A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為AH，BCl，CMg，DS；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是Cl，S，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；
（3）四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是H、Cl．

18．用電子式表示下列化合物的形成過程：
（1）硫化氫
（2）氟化鎂．．

17．1～20號元素（稀有氣體元素除外）中：
（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是K．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al．
（4）硬度最大的單質(zhì)是C．
（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是Cl．
（6）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是K．

16．請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個電子，它們的化學(xué)式分別為Ne、HF、H₂O、CH₄．

15．某元素的最高價氧化物的分子式RO₂，其中含R27.27%．對此元素的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該元素為碳		B．	該元素的氣態(tài)氫化物含H 25%
	C．	RO2為極性分子		D．	RO2與水反應(yīng)能生成酸

14．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
	B．	化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
	C．	原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因
	D．	核素就是同位素

13．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為（　�。�

A．

100

B．

90

C．

88

D．

80

12．（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型．

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電離子晶體．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2．

11．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（　�。�

	A．	干冰、二氧化硅、金剛石		B．	氧化鈉、金剛石、氯化氫
	C．	碘、石墨、氯化鈉		D．	二氧化硅、金剛石、晶體硼