下列事實不能用原電池原理解釋的是（　�。�

下列化學(xué)用語錯誤的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）．
A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為．經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)容器．
（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．D裝置的作用：．
（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：
濾液

Cl2

I

FeCl₃

II

FeCl₃?6H₂O晶體
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用 （用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．你認為此方案是否合理（填”合理”或”不合理”）．

實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn)  B．上下顛倒）搖勻．
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)?!--BA-->．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時，眼睛俯視刻度線．

（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校��?br /> ①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④分離植物油和水；
⑤除去食鹽水中的泥沙；
⑥與海水曬鹽原理相符的是．
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：；離子方程式為：．
白色的Fe（OH）₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　　）