已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略），請回答下列問題：
（1）請寫出F的電子式；在②反應(yīng)中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學方程式為；
若1.7g D與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：．

A、B、C、D四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應(yīng)均呈黃色．相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下：
①取A、B的溶液，分別加入足量的Ba（OH）₂溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀E、F，加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
②向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液．請回答：
（1）寫出化學式：B，C．
（2）D的溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）D溶液中加入少量B溶液時反應(yīng)的化學方程式為；
（4）A溶液中加入過量C溶液時反應(yīng)的離子方程式為．

時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域．測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉(zhuǎn)化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理．
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（　�。�

（2012?上海模擬）在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　　）

能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式或化學方程式的是（　　）

下列四類有機物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比都相等的一類是（　　）

（2008?南通二模）胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列行為與之不相符的是（　�。�

（2011?德州二模）已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：
現(xiàn)有分子式為C₈H₈X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生一系列反應(yīng)（A、B是兩種不同的物質(zhì)） 
試回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為
（2）含有相同官能團的A的同分異構(gòu)體有種（不包含A）．
（3）M→A+B 的反應(yīng)類型是
（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出A→C的化學方程式：．

（2011?德州二模）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始開發(fā)新資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．新型電池在工業(yè)和航空航天業(yè)上被廣泛開發(fā)使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如下圖，其分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．
（2）甲烷、甲醇、氫氣等都可作為燃料電池的燃料．
①甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高，其主要原因是：
②用欽錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點．錳的基態(tài)原子核外電子排布式為：．金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的二個晶胞中鈦原子數(shù)為：，鈦原子的配位數(shù)為：．

（2011?德州二模）I．為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料（碳素鋼）與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
實驗：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（l）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學取448mL （標準狀況）氣體飛通入足量溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式：．然后向所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)干燥等實驗操作步驟后稱量得固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為50%．
提出猜想：
II．分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，同學們認為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂；
猜想二：Y氣體中可能含有CO₂；
猜想三：Y氣體中可能含有H₂和CO₂
設(shè)計實驗，驗證猜想：
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗（裝置可重復使用，夾持儀器省略）．
（l）實驗裝置的連接順序為A→→→F→→→F （填字母）．
（2）裝置B中試劑的作用是
（3）猜想一的理由是（用化學方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，預計按①中裝置反應(yīng)則可觀察到得實驗現(xiàn)象應(yīng)為：．