相關(guān)習(xí)題
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18.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.原子半徑:X>Y>Z
C.非金屬性:X>Y>ZD.單質(zhì)氧化性:X>Y>Z

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17.關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是(  )
A.ⅠA族元素都是堿金屬元素
B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來
C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性,K+具有強(qiáng)氧化性
D.Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

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16.將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時(shí),發(fā)生如圖所示的變化.

A是CO2、NO2,B是NO,C是Cu,D是Cu(NO32(填化學(xué)式).

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15.已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是( 。
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13 mol•L-1
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol•L-1

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14.Ⅰ.據(jù)有關(guān)資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要.天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子.根據(jù)上述信息,完成下面兩題:
(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A.兩種都是極性分子                    
B.兩種都是非極性分子
C.H2O是極性分子,CH4是非極性分子    
D.其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E.其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
(2)晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子,另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II.(1)蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵.
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_3s23p63d8
(3)過渡金屬配合物Ni( CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=4.
(4)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖1)與金剛石類似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子).圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同.

(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)中,設(shè)晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π(^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%(用含a、b、c的式子表示).

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13.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下).其中正確的是(  )
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L.
A.①②B.②③C.①③D.②④

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12.已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( 。
(甲) XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-=M(OH)m
①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m
A.①③B.②③C.①②D.④⑤

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11.pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。
A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol•L-1

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10.下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀,
后生成紅褐色沉淀
Fe(OH)3比Mg(OH)2
更難溶
B向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3•H2O和AgNO3
不反應(yīng)
C向試管中某溶液加入NaOH溶液試管口濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)溶液中無NH4+
D濃硫酸加入Cu片后,加熱有白色固體生成白色固體為CuSO4
A.AB.BC.CD.D

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9.已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式,且它們的一氯取代物只有一種
123456
C2H6C5H12C8H18
則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式( 。
A.C16H34B.C17H36C.C26H54D.C27H56

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同步練習(xí)冊答案