4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	大部分金屬的冶煉都是通過(guò)高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
	B．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
	C．	鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
	D．	通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

3．無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）與硫化鈉（Na₂S）是用化工和能源重化工的基礎(chǔ)原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無(wú)水芒硝同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為CH₄+Na₂SO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+CO₂+2H₂O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應(yīng)為：
    Na₂SO₄（s）+2C（s）=Na₂S（s）+2CO₂（g）△H₁=+225.2kJ•mol^-1
    CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.4kJ•mol^-1
    則Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=570kJ•mol^-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關(guān)熱力學(xué)問(wèn)題，在四個(gè)2L的密閉容器中放入0.05molNa₂SO₄固體，通入0.2molH₂，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），測(cè)得反應(yīng)時(shí)間與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
    ①該反應(yīng)的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時(shí)0～2h內(nèi)，v（H₂）=0.0425mol•L^-1•h^-1，到2h達(dá)到平衡（H₂的轉(zhuǎn)化率為85%），反應(yīng)的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有升高溫度、及時(shí)將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護(hù)角度考慮，其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳．

2．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試管③中不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②
A	濃氨水	CaO
B	濃硝酸	Cu
C	濃鹽酸	KMnO4
D	濃硫酸	蔗糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知在25℃時(shí)，水溶液中如下兩個(gè)可逆過(guò)程的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)如下（HX為一元酸）：
HX（aq）?X^-（aq）+H⁺（aq）△H＞0   K=10^-a
X^-（aq）+H₂O?HX（aq）+OH^-（aq）△H＞0  k=10^-b
下列有關(guān)濃度均為0.1mol•L^-1HX溶液和NaX溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	分別對(duì)兩溶液微熱時(shí)，K均增大、溶液pH均減小
	B．	恒溫下分別稀釋兩溶液時(shí)，K均不變、溶液pH均增大
	C．	25℃時(shí)a+b=14
	D．	25℃時(shí)兩溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

20．25℃時(shí)，100mL 0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，pH分別為7、8、9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	相關(guān)微粒濃度關(guān)系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
	B．	三種溶液所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)依次減小
	C．	三種溶液均加水稀釋到1000mL，pH分別變?yōu)?、9、10
	D．	HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)，電離平衡常數(shù)依次減小

19．
（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為原子晶體；Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）M中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，N原子以sp²雜化軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．范德華力  e．共價(jià)鍵
（4）銅晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

18．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
④溶液2中存在的電荷守恒式為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe₂O₃，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式解釋）

17．有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$ 
②RCOOH $\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H₂反應(yīng)生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
回答下列問(wèn)題：
（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）酯類化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H₂O．
（5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位．滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫出以C₂H₅OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

16．常溫下，對(duì)pH=10的氨水而言，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4
	B．	與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
	C．	通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
	D．	氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

15．中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)”獲2014年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇）
1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，已知：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g））△H₂=+172kJ•mol^-1；
則反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H₃=-40.7kJ•mol^-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示：
①△H＜0，P₁＜P₂，（填“＞”或“＜”）
②比較圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始時(shí)的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填”增大““減小”或“不變”）．
④實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點(diǎn)是低壓法所需設(shè)備要求低，副反應(yīng)少，催化劑易再生．

方法	催化劑	條件		備注	特點(diǎn)
		壓力/MPa	溫度/℃
高壓法	ZnO-Cr2O3 二元催化劑	25-30	380-400	1924年工業(yè)化	（1）催化劑不易中毒，再生困難 （2）副反應(yīng)多
低壓法	CuO-ZnO-Al2O3 三元催化劑	5	230-270	1966年工業(yè)化	（1）催化劑易中毒，再生容易 （2）副反應(yīng)少