（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1， I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R位于周期表的第11列

請(qǐng)回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，R在周期表中位于區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA--> （用元素符號(hào)表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn) （“高”或“低”），理由是
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填選項(xiàng)字母）_：
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有個(gè)硅原子，個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為．

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₄+16SO₂下列說法正確的是 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO₂直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K₂Cr₂O₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₃溶液25.00ml．
已知：Cr₂O₃^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．

（2012?石家莊一模）某化學(xué)小組為測(cè)定某種鐵的硫化物Fe_xS_y的組成，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

步驟一：利用圖Ⅰ所示裝置，高溫灼燒4.16g Fe_xS_y至固體質(zhì)量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體．
步驟二：將B中所得溶液按圖Ⅱ進(jìn)行處理．

請(qǐng)回答：
（1）步驟一中，當(dāng)FexS_y固體完全反應(yīng)后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為
（2）加入H₂O₂溶液的作用為 （用離子方程式表示）．
（3）過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有 （填儀器名稱）．
（4）判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為．
（5）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該鐵的硫化物的化學(xué)式為．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中若無裝置A，則所測(cè)Fe_xS_y中x：y的值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為不用進(jìn)行步驟二，只需通過測(cè)定步驟一中裝置B中的溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即可確定x：y的值．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果偏小，其原因?yàn)?!--BA-->．

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1 ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（2）以D為燃?xì)猓珽、G的混合氣體為助燃?xì)猓�熔融K₂CO₃為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為
（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（5）一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為

9

4

，該溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，起始時(shí)各物質(zhì)濃度如下表所示：

物質(zhì)	A	D	G	W
濃度/（mol?L-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)W的濃度c（W）=．

（2012?石家莊一模）將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量氫氣還原，參加反應(yīng)的H₂體積為V₁；另一份用足量稀HNO₃處理后，生成NO的體積為V₂若V₁：V₂=3：1，則原混合物中Fe、FeO、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

（2012?石家莊一模）下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象不正確的是（　�。�

（2012?石家莊一模）下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是（　�。�

（2012?石家莊一模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

（2012?石家莊一模）給定條件下，下列離子組可能大量共存的是（　�。�

（2012?石家莊一模）2-甲基丙烷（如圖）的二氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�