7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
	B．	FeO在空氣中受熱會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3
	C．	Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
	D．	制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉、“小蘇打水”中的碳酸氫鈉都屬于鈉鹽

6．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�

	A．	所含共用電子對(duì)數(shù)為（$\frac{a}{7}+1$）NA		B．	所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	C．	燃燒時(shí)消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L		D．	所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

5．分子式為C₇H₂₄0₂的有機(jī)物Q，在稀硫酸存在下能發(fā)生反應(yīng)生成M、N，其中M的相對(duì)分子質(zhì)量為60，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�

	A．	Q可能有8種同分異構(gòu)體		B．	Q不可能有4種同分異構(gòu)體
	C．	N只有2種同分異構(gòu)體		D．	M只有4種同分異構(gòu)體

4．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，已引起了全世界的普遍重視．
（1）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.4kJ•mol^-1．
   某溫度下，將2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)、改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T₁、P₁，T₃、P₃時(shí)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ ＜K₃，T₁、P₁時(shí)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為57.14%．
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是C（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物的濃度增大         
B．混合氣體的密度減小   
C．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 
D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）碳酸氫鈉溶液加水稀釋，c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．向0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1（不考濾溶液體積的變化）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難容物質(zhì)，其K_甲=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-3mol•L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol•L^-1．

3．根據(jù)下列有關(guān)圖象判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡
	B．	由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)的△H＞0
	C．	圖象Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+6Y?3Z
	D．	由圖象Ⅱ可知，相同條件下起始時(shí)投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol•L-1

2．短周期元素離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^- 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑B＞A＞D		B．	離子半徑C＞D＞B＞A
	C．	單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C		D．	A、B、C、D可能是第二周期元素

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時(shí)生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出X的電子式；
（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解時(shí)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

20．某飽和一元酸跟足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5gH₂．等量的該醇經(jīng)充分燃燒后生成H₂O36g．則該醇應(yīng)是（　�。�

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

丙醇

D．

丁醇

19．向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液．下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
	B．	在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
	C．	在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
	D．	在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系