7．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
	B．	FeO在空氣中受熱會迅速轉變?yōu)镕e2O3
	C．	Na2SiO3溶液俗稱水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
	D．	制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉、“小蘇打水”中的碳酸氫鈉都屬于鈉鹽

6．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為ag，則該混合物（　　）

	A．	所含共用電子對數(shù)為（$\frac{a}{7}+1$）NA		B．	所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	C．	燃燒時消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L		D．	所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

5．分子式為C₇H₂₄0₂的有機物Q，在稀硫酸存在下能發(fā)生反應生成M、N，其中M的相對分子質量為60，下列有關說法中一定正確的是（　�。�

	A．	Q可能有8種同分異構體		B．	Q不可能有4種同分異構體
	C．	N只有2種同分異構體		D．	M只有4種同分異構體

4．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，已引起了全世界的普遍重視．
（1）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.4kJ•mol^-1．
   某溫度下，將2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時、改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質分數(shù)變化情況如圖所示，則p₁＞p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T₁、P₁，T₃、P₃時平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ ＜K₃，T₁、P₁時H₂的平衡轉化率為57.14%．
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是C（填序號）．
A．反應物的濃度增大         
B．混合氣體的密度減小   
C．正反應速率小于逆反應速率 
D．氫氣的轉化率減小
（2）碳酸氫鈉溶液加水稀釋，c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．向0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體，當溶液呈中性時，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol•L^-1（不考濾溶液體積的變化）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難容物質，其K_甲=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-3mol•L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol•L^-1．

3．根據(jù)下列有關圖象判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖象Ⅰ可知，該反應在T1、T3處達到平衡
	B．	由圖象Ⅰ可知，該反應的△H＞0
	C．	圖象Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為2X+6Y?3Z
	D．	由圖象Ⅱ可知，相同條件下起始時投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反應，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol•L-1

2．短周期元素離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^- 都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑B＞A＞D		B．	離子半徑C＞D＞B＞A
	C．	單質還原性A＞B＞D＞C		D．	A、B、C、D可能是第二周期元素

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質與x反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結構示意圖．
（2）寫出X的電子式；
（3）寫出D的單質與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的單質與X反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應的離子方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解時裝置內發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

20．某飽和一元酸跟足量金屬鈉反應生成0.5gH₂．等量的該醇經充分燃燒后生成H₂O36g．則該醇應是（　　）

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

丙醇

D．

丁醇

19．向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H₂SO₄，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液．下圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
	B．	在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
	C．	在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
	D．	在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系