20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
	B．	0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

19．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的一組是（　�。�

A．

Na2O2和H2O2

B．

KOH和H2SO4

C．

CCl4和KCl

D．

MgCl2和Na2O

18．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	虛線右上方的元素為均為金屬元素
	B．	緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
	C．	可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）
	D．	可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

17．元素在周期表中的位置，能反映原子結(jié)構(gòu)和元素的化學性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
	B．	同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
	C．	短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	互為同位素的不同核素，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都不同

16．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　�。�

	A．	該元素的原子序數(shù)為6
	B．	該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
	C．	該元素的相對原子質(zhì)量為12.01
	D．	該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6

15．氰酸銨（NH₄CNO）與尿素[CO（NH₂）₂]（　�。�

A．

互為同系物

B．

互為同分異構(gòu)體

C．

都是共價化合物

D．

都是有機化合物

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H、D、T表示三種氫原子
	B．	鹵族元素最高化合價均為正7價，最低化合價均為負1價
	C．	金屬元素的原子最外層電子數(shù)，都少于4個
	D．	目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

13．下列化學用語對應(yīng)正確的是（　　）

	A．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	白磷分子的比例模型：
	C．	H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H		D．	CCl4的電子式：

12．綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能   ②風能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然氣   ⑥石油．

A．

①②③

B．

③④

C．

④

D．

①②⑥

11．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g），△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃、100MPa（填溫度和壓強）時H₂轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實現(xiàn)．

氨的平衡（MP）含量%壓強溫度（℃）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

③下列關(guān)于合成氨說法正確是B（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，寫出負極電極反應(yīng)式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+3H₂O．