18．下列命名正確的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4，4-三甲基己烷
	C．	3，3，4-三甲基戊烷		D．	2，3，3-三甲基己烷

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）ZW₂各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；
（2）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，說明該氧化物是離子 （填離子或共價(jià)）化合物；
（3）Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)所得鹽的化學(xué)式為Na₂BeO₂．

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大．A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物中含氧60%，E與D可形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，從結(jié)構(gòu)角度判斷A₂應(yīng)比C₂活潑 （填穩(wěn)定或活潑）理由是氮氮三鍵的鍵能大于H-H
（2）寫出A₂F的結(jié)構(gòu)式H-S-H；E₂D₂的電子式，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵
（3）用電子式表示BD₂化合物的形成過程．

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
	B．	原子結(jié)合成分子過程中一般釋放出能量
	C．	周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

14．X、Y、Z是三種主族元素，如果X^m+與Y^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z^n-半徑大于Y^n-半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�

A．

Z＞X＞Y

B．

X＞Y＞Z

C．

Z＞Y＞X

D．

X＞Z＞Y

13．（1）有下列幾種物質(zhì)
A．金剛石和石墨    B．C₂H₆和C₅H₁₂    C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂    E．³⁵Cl和³⁷Cl
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是D
A．兩種不同元素的原子        
B．一定是兩種不同的離子
C．同一元素的原子和離子      
D．兩種不同元素的原子和離子．

12．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（　�。�

	A．	CCl4分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	HF的電子式：
	C．	次氯酸的電子式：
	D．	NaCl的電子式

11．金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．對(duì)鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
	B．	題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
	C．	根據(jù)題意可求得鈦元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為48
	D．	鈦元素屬過渡金屬元素

10．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行進(jìn)行CO₂與飽和Na₂CO₃溶液反應(yīng)制備NaHCO₃實(shí)驗(yàn)．

（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO₃ 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl₂觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO₃配制的溶液，與BaCl₂溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．

 （i）此實(shí)驗(yàn)巳可說明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1 mol•L^-1 NaHC0₃溶液電離出的c（CO₃^2-）為0.0011 mol•L^-1，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC0₃樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計(jì)測(cè)pH．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，測(cè)得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（i）樣品的純度為100%．
（ⅱ）升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

9．共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．

化學(xué)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H₂在足量的Cl₂中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計(jì)）．