17．已知實(shí)驗(yàn)室由 合成的反應(yīng)流程如下 （部分試劑和反應(yīng)條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④ （填數(shù)字代號(hào)）屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥（填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有：、
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）

16．（一）有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO₂和n mol H₂O．則
（1）當(dāng)m=n時(shí)，該烴是環(huán)己烷；
（2）當(dāng)m=2n時(shí)，該烴是乙炔、苯；
（3）當(dāng)2m=n時(shí)，該烴是甲烷；
（4）當(dāng)4m=7n時(shí)，該烴是甲苯．
（二）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬消去反應(yīng)的是⑦；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

15．下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不可能存在的是（　�。�

	A．	3，3-二甲基-2-戊烯		B．	2-甲基-4-乙基-1-己烯
	C．	3-甲基-2-戊烯		D．	2，2-二甲基丁烷

14．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是1：3．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。�（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑  d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若a mol CO和H₂的混合氣體（H₂的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H₂O反應(yīng)，得到1.14a mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為70%．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ對(duì)原料氣加壓．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨后，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)使用．

13．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1mol SO₂（g） 被氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O₂生成 SO₃（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ/mol．

12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）═2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變條件后，A的轉(zhuǎn)化率將變減小
	B．	前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•min）
	C．	20至40 min內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	30 min時(shí)改變的條件是加入負(fù)催化劑，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

11．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①增加X(jué)�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)   ⑤加入正催化劑�、薹蛛x出Z．

A．

①③⑤

B．

②③⑥

C．

②③⑤

D．

②④⑥

10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

	A．	Y2為0.1 mol•L-1		B．	X2為0.1 mol•L-1
	C．	Y2為0.35 mol•L-1		D．	Z為0.3 mol•L-1

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0
	C．	△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
	D．	在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
	C．	在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
	D．	在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子