6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)₈¹⁸O^2-．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第二周期VIIA族．

5．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
（1）鋁土礦中的Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是CO₂，理由是氫氧化鋁不溶于弱酸，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．；
（3）工業(yè)上用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl₃，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO；
（4）某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．
    ①物質(zhì)甲是KSCN（填化學(xué)式），②請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性不合理（填“合理”或“不合理”）．原因是（若合理，則不用填寫）Fe³⁺可能被Fe全部還原為Fe²⁺而不能使KSCN溶液變紅．

4．（1）有下列一些物質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl   ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO   ⑧I₂⑨He
只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答）①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）③⑤⑥，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）④，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉 氯化銨氫氧化鈉
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：H₂O_H-O-H  N_2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：氟化鈣_，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C幾種核素中：
（Ⅰ）①和③（填序號(hào)，下同）互為同位素．
（Ⅱ）②和④的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．

3．過渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．常用于金屬加工，電鍍等行業(yè)中．工業(yè)生產(chǎn)的含鉻廢水也是重要工業(yè)污染物之一．工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe（CrO₂）₂為原料冶煉金屬鉻還可獲得強(qiáng)氧化劑Na₂Cr₂O₃，其工藝流程如如圖1所示：

（1）Na₂Cr₂O₃中鉻元素的化合價(jià)為+2，已知Cr（OH）₃為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H⁺+H₂O+CrO₂^-?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）酸化過程中，選用硫酸而不選用鹽酸的原因是鉻酸根有強(qiáng)氧化性，把鹽酸中的氯離子氧化，生成氯氣．
（3）固體a的主要成分是Na₂SO₄•10H₂O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）加入Na₂S溶液充分反應(yīng)后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在，寫出生成S₂O₃^2-的離子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃↓+22OH^-．
（5）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

2．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時(shí)，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H₂O₂會(huì)分解；
（5）“氧化”時(shí)若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（6）酸度對(duì)絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響，若產(chǎn)品中酸殘留過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

1．七水硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等）．
表1　　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2　　兩種鹽的溶解度（單位為　g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4•7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是bc（選填序號(hào)）．
a．被鈍化     b．被氧化   c．被溶解
（2）過濾1的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加熱煮沸，其目的有：①將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．②將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-或2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（3）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃等物質(zhì)（填化學(xué)式）
（4）沉淀C的化學(xué)式是CaSO₄•2H₂O或CaSO₄，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO₄在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出．

20．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的質(zhì)量之比應(yīng)為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)最后一次洗滌液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-x+x/2O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為60%．
②該熱化學(xué)循環(huán)新氫法的優(yōu)點(diǎn)有具有過程簡(jiǎn)單、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

19．乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：NH₂+CH₃COOH$\stackrel{△}{?}$NHCOOCH₃+HO
已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右，小火加熱回流至反應(yīng)完全．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：將步驟3所得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純后，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規(guī)格是B（填序號(hào)）．
A.25mL      B.50mL       C.100mL       D.250mL
（2）實(shí)驗(yàn)中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計(jì)讀數(shù)在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應(yīng)所生成的水或溫度過高未反應(yīng)的乙酸蒸出．
（4）判斷反應(yīng)已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是冷卻后固體析出粘在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．
（7）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80%．

18．國家發(fā)展改革委員會(huì)于數(shù)年前就發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知．原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價(jià)，得不償失．下面是鋁和氧化鋁生產(chǎn)的流程圖：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉（偏鋁酸鈉在水溶液中以Na[Al（OH）₄]的形式存在）反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na₂SiO₃+2Na[Al（OH）₄]=Na₂Al₂Si₂O₃↓+4NaOH+2H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在工業(yè)電解鋁的過程中，用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品中的石墨（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是加入冰晶石（物質(zhì)名稱）．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是在電解過程中該電極材料不斷被消耗，當(dāng)生成2.16t鋁時(shí)，最多消耗陽極1.44t．
（4）圖中濾液A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；濾渣A的用途有作為煉鐵的原料或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品（寫一種）．
（5）在生產(chǎn)氧化鋁流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)A是CO₂．理由是二氧化碳過量時(shí)氫氧化鋁不會(huì)溶解，反應(yīng)易控制且廉價(jià)．
（6）鎂和鋁都是活潑金屬，在電解冶煉鎂、鋁原料的選取中，鎂用氯化物、鋁用氧化物的原因是因?yàn)檠趸�鎂熔點(diǎn)太高，氯化鎂熔點(diǎn)低，熔化時(shí)能發(fā)生電離導(dǎo)電，氯化鋁是共價(jià)化合物熔化時(shí)不發(fā)生電離不能導(dǎo)電．

17．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．燒杯 f．漏斗   g．錐形瓶   h．玻璃棒球   i．藥匙   j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L^-1，由此可計(jì)算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．