16．有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應而褪色的是ac（填標號）
a．Br₂/CCl₄溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO₄溶液
（2）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C₆H₁₂O₆，第三步B→C的反應類型是消去反應．
（3）丁是甲發(fā)生聚合反應的生成物，而且沒有固定的熔沸點，試寫出用甲制備丁的化學反應方程式
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是+CH₃CH₂Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl．

15．按要求填空：
（1）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷
（2）一定條件下某烴與H₂按物質(zhì)的量之比1：2加成生成  C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、．
（3）某具有對稱結(jié)構(gòu)的有機物的鍵線式為，則其分子式為C₁₀H₁₆，該烴的一溴取代物有2種．
（4）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為C₇H₈O，若1mol X與濃溴水反應時消耗了3mol Br₂，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．某烴A的分子式為C₆H₁₀，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成   ，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

14．草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂（COCH=CH--OH）₂用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br₂水溶液或H₂的最大用量分別是（　　）

A．

3 mol  3 mol

B．

3 mol  5 mol

C．

6 mol  6 mol

D．

6 mol  10 mol

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
	B．	用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
	C．	用水可區(qū)分苯和溴苯
	D．	用裂化汽油從碘水中提取碘

12．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

A．

CH2Cl2

B．

C2H6O

C．

C3H6

D．

C2H4Cl2

11．對于可逆反應：A（g）+2B（g）═2C（g）（正反應為吸熱反應），下列各圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（　　）

	A．	正反應放熱，L是固體		B．	正反應吸熱，L是氣體
	C．	正反應吸熱，L是固態(tài)		D．	正反應放熱，L是固體或氣體

9．下列說法合理的是（　　）

	A．	碳和硅都是ⅣA的元素，CO2和SiO2屬于同種類型的晶體
	B．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
	C．	H2O、H2S、H2Se的分子結(jié)構(gòu)和組成相似，隨著相對分子質(zhì)量的增加，它們的熔點依次升高
	D．	Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅和濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
	D．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

7．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．已知25℃時，8g CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	2 CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ/mol
	B．	CH4+2 O2=CO2+2H2O△H=-890kJ/mol
	C．	CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445kJ/mol