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10.已知可簡寫為,降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
則降冰片烯不具有的性質(zhì)( 。
A.易溶于水B.能發(fā)生氧化反應(yīng)C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.能發(fā)生取代反應(yīng)

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9.1983年,福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機(jī)分子.如圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda-style  temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說法正確的是(  )
A.分子式為C20H20B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有四種
C.分子中含有二個亞甲基(-CH2-)D.分子中含有8個五元碳環(huán)

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8.如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,以下敘述中,正確的是( 。
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B.B與E形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.原子的失電子能力:C>A
D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為B>A

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7.下列說法正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒,它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
B.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D.目前使用的長式元素周期表中,最長的周期含36種元素

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6.下列敘述中,正確的是( 。
A.可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能與水反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
C.SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

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5.2009年的諾貝爾物理獎得主之一--美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽(yù)為“光纖之父”,光導(dǎo)纖維的使用,讓人們的生活更加豐富多彩.光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的(  )
A.B.石英C.D.

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4.根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物:
a.C(CH34    b.CH3CH2CH2CH3 c.CH3CH2COOH    d.HCOOC2H5
①互為同分異構(gòu)體的是c和d(填寫有關(guān)序號,下同);
②互為同系物的是a和b;
③核磁共振氫譜只有一個峰的是a,
按系統(tǒng)命名法該有機(jī)物的名稱為2,2-二甲基丙烷
(2)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
①1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量1mol.
②乳酸可以發(fā)生的反應(yīng)有(填下列有關(guān)字母序號)acd.
a.酯化反應(yīng)     b.加成反應(yīng)   c.氧化反應(yīng)    d.消去反應(yīng).

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3.如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,無色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平.B、D均為日常生活中常見的有機(jī)物.

回答下列問題:
(1)由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液.
(2)A生成B的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH;B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(3)將加熱到紅熱的銅絲插入B中,反復(fù)幾次,觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅,有刺激性氣味產(chǎn)生.

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2.A、B、C、D、E五種有機(jī)物,它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5( 代表苯基)中的兩種組成,這些化合物的性質(zhì)如下所述:
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且相對分子質(zhì)量為44;
②B溶液加入氯化鐵溶液中,溶液顯紫色;
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下,能發(fā)生酯化反應(yīng),C和E的相對分子質(zhì)量之比為8:15;
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),而A、C、D則不能;
⑤D屬于烴類,且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,還能發(fā)生硝化反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)B、D的結(jié)構(gòu)簡式是:BD
(2)寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
(3)C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O.

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1.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中,然后滴加NaOH溶液,在滴加NaOH溶液過程中,沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示.
(1)請寫出每個階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OV1段:H++OH-=H2O
V1V2段:Mg2++2OH-=Mg(OH)2、Al3++3OH-=Al(OH)3
V2V3段:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)在滴加NaOH的過程中,若V2=400ml,則加入NaOH溶液的濃度為1mol/L.
(3)滴加上述濃度的NaOH時,若V1=160ml,則金屬粉末中n(Mg)=0.06mol,
n(Al)=0.04mol,V3=440ml.

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同步練習(xí)冊答案