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10．A、B、C、D是4種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．原子序數(shù) C＞B＞D＞AB．單質熔點 D＞B，A＞C
C．原子半徑 D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑 C＞A＞D＞B

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9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉化為NH3

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8．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S       
②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      
④沸點：NH3＞ASH3＞PH3
⑤晶體的熔點：金剛石＞NaCl＞CCl4＞SO2．
A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確

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7．下列說法一定正確的是（　�。�
A．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
D．硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水是放熱反應，則水的能量比硫酸的能量低

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6．未知物A的實驗式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結構簡式為（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

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5．下列各組內的物質，屬于同系物的是（　�。�
A．與B．與
C．HO-CH2-CH2-OH與D．與

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4．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）KOH+HNO3═KNO3+H2O      
（B）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應本質判斷能否設計成原電池：（A）不能（B）能
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移
（3）如果可以，則寫出作原電池的正極材料名稱：石墨或銅片，電極反應式：負極Zn-2e-=Zn2+；正極2H++2e-=H2↑．
（4）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，若工作一段時間后，鋅片的質量減少了32.5克，則銅片表面析出了氫氣11.2L，（標準狀況下），導線中通過1 mol電子．

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3．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F 是分子．請回答：
（1）A是鈉（Na）、B是氟（F）、C是氧（O） （用微粒符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是HF
（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學式是H2O，電子式是
（4）F分子中含有5個原子，其化學式CH4電子式表示它的形成過程．

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2．化合物A和D都是石油裂解氣的成分，是衡量一個國家化工水平的重要標志的物質的同系物，可利用如下反應合成化合物H：

已知：
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中屬于加成反應的是①⑤（填序號，下同），屬于氧化反應的是③④．
（2）寫出G的結構簡式：．
（3）寫出反應④的化學方程式：CH2═CHCHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：．
（5）化合物C與化合物F反應還可以生成化合物G的同分異構體，其結構簡式為．

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1．請寫出下列化學反應方程式：
（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
（2）1-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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