1．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，下列關(guān)于玻璃鋼的說法正確的是（　�。�

	A．	玻璃鋼的基體是玻璃纖維，增強(qiáng)體是合成樹脂
	B．	玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維
	C．	玻璃鋼的質(zhì)地異常柔軟，有強(qiáng)的韌性
	D．	玻璃鋼有一定的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和機(jī)械加工性能

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　　）

A．

Fe2+

B．

Fe3+

C．

Fe3+、Cu2+

D．

Fe2+ Cu2+

19．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）

A．

O2，O3

B．

${\;}_{6}^{13}$C，${\;}_{6}^{12}$C

C．

D．

CH3CH3

18．（1）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO₂→TiCl₄$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進(jìn)行
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（s）+2CO（g）反應(yīng)，若容器中加入足量的TiO₂和C后，充入0.2mol的Cl₂，經(jīng)過5s達(dá)到平衡時(shí)Cl₂轉(zhuǎn)化率為80%．
①計(jì)算v（CO）=6.4×10^-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl₂的物質(zhì)的量濃度的改變來表示反應(yīng)速率v_正、v_逆與時(shí)間的關(guān)系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時(shí)間改變     
B．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．CO的濃度不隨時(shí)間變化      
D．TiCl₄物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
E．TiCl₄與CO物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl₂，重新達(dá)到平衡后Cl₂的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應(yīng)③經(jīng)過10min達(dá)到平衡，得到物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來的一半，再經(jīng)過5min后重新達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場(chǎng)力．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1則此水的硬度為8.98°．
（5）若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該使硬水先通過RH（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是先通過陰離子交換樹脂產(chǎn)生Mg（OH）₂等沉淀影響交換效果．

16．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）₂，DNH₃．（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，因?yàn)镵HCO₃的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時(shí)無法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進(jìn)一步制NH₄NO₃．已知由NH₃制HNO₃時(shí)產(chǎn)率為88%，由NH₃被HNO₃的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

15．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請(qǐng)回答：
（1）Na₃N的電子式，該化合物是由離子鍵形成．
（2）Na₃N與水反應(yīng)方程式為Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（3）Na₃N放入足量鹽酸中生成2種鹽，其化學(xué)式為NaCl、NH₄Cl．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

14．已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)，是推測(cè)它在周期表的位置（　　）

A．

第四周期第ⅢA族

B．

第六周期第ⅥA族

C．

第五周期第ⅥA族

D．

第六周期第ⅦA族．

13．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍短周期元素，該元素為（　�。�

A．

鋰

B．

鈹

C．

氧

D．

鈣

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
	B．	某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，它一定是金屬元素
	C．	任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
	D．	同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同