11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）

	A．	W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
	B．	Z元素在第3周期第ⅥA族
	C．	W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
	D．	W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
	B．	一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小
	C．	酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱
	D．	催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	K電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由具有金屬性．

8．中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①A是K₂S．（寫(xiě)化學(xué)式）
②除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
③在生成物中，A的晶體類(lèi)型為離子晶體
④已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

7．分析下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，并回答下列問(wèn)題：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

（1）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高的原因是NH₃分子間含有氫鍵，PH₃分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)．
（2）CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃．

6．有下列8種晶體：
A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固態(tài)氬    E．氯化銨    F．鋁    G．金剛石
用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）由存在非極性鍵晶體是CG，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是AG．

5．（1）對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH₃均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是ACE．（填寫(xiě)相應(yīng)編號(hào)）
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（N₂）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH₃的同時(shí)消耗1molN₂
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)p_平=$\frac{3}{4}$P₀（初始?jí)簭?qiáng)用p₀表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N₂，達(dá)到平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并用產(chǎn)生的H₂O₂處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極上的反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃•H₂O的物質(zhì)的量為1mol．

4．四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物．薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線．A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中0．l mol有機(jī)物A的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂和 7，.2gH₂O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對(duì)分子質(zhì)量為 90．
已知：
①CH₃-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
②$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
回答下列問(wèn)題：
（ l ） A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（ 2 ）A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：B、C、D、F、G（填字母序號(hào)）
（ 3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：；該反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)
（ 4 ） C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種．
①能與3mol NaOH溶液反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）C與4-甲基-2，3-戊二醇兩分子之間1：1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有6種．

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是d（填字母編號(hào)）．

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
b	干燥的有色布條	無(wú)水硫酸銅	濕潤(rùn)的有色布條
c	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤(rùn)的有色布條	無(wú)水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是過(guò)量的Cl₂也可以將I^-氧化為I₂．
（5）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液 不能選用下列中的b（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaOH溶液          
b．飽和Ca（OH）₂溶液
c．飽和Na₂SO₃溶液         
d．飽和Na₂CO₃溶液．

2．將生活垃圾與煤按一定比例混合進(jìn)行燃燒發(fā)電，可以實(shí)現(xiàn)生活垃圾無(wú)害化處理．垃圾與煤的混合燃料在爐內(nèi)燃燒過(guò)程中，主要產(chǎn)生煙塵、CO₂、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金屬．如圖是一種利用生活垃圾發(fā)電的流程圖：

（1）麻石是一種質(zhì)地堅(jiān)硬的花崗巖，該工藝中用麻石洗滌塔，而不是使用水泥洗滌塔，其原因是水泥洗滌塔易受酸性物質(zhì)腐蝕，而麻石耐酸腐蝕．
（2）麻石洗滌塔的塔頂設(shè)置有噴霧水嘴，從焚燒爐逸出的煙氣Ⅰ從塔底進(jìn)入，這種設(shè)計(jì)的目的是使煙氣與水接觸面積增大，且水與煙氣逆流，有利于可溶性氣體的溶解；煙氣Ⅱ與煙氣Ⅰ的不同是煙氣Ⅱ符合排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣Ⅰ中含有有害氣體．
（3）麻石洗滌塔中石灰水參與的反應(yīng)較多，寫(xiě)出其中任意的兩個(gè)化學(xué)方程式：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O．
（4）沉淀池中的沉淀物成分有CaSO₃和CaSO₄（寫(xiě)化學(xué)式），沉淀池中的上清液進(jìn)入回收再生池，然后再加入NaOH溶液，其目的是提高堿性能生成Ca（OH）₂，以循環(huán)使用．
（5）寫(xiě)出集塵塔中收集的“煙塵”的一種用途：制作建筑材料．