11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：Si
	D．	H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

10．硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與碳既有相似之處，也有不同之處．在常溫下，下列物質(zhì)能夠與硅發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

HF

B．

HNO3

C．

NaCl

D．

H2SO4

9．某溫度下，C和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=1.9mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
	B．	平衡濃度c（CO2）=c（H2）
	C．	其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)
	D．	平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變

8．某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），此時(shí)B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），8min時(shí)，V_正=V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

7．（1）任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：
Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．該電池的負(fù)極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；正極材料為不如鐵活潑的金屬或石墨，其電極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）①氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)：正極：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)：負(fù)極：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O總反應(yīng)方程式：2H₂+O₂=2H₂O．

6．配制250毫升，密度為1.1g/ml，1mol/L的稀鹽酸，需用37%，密度為1.19g/ml的濃鹽酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

5．混合氣體，可能含有下列氣體中的某幾種：NH₃、O₂、NO、Cl₂、HCl，在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每步可以肯定的結(jié)論：

實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象	可 以 肯 定 的 結(jié) 論
A、觀察混合氣體無(wú)色	無(wú)Cl2、
B、將混合氣體通過(guò)濃H2SO4，體積減小	有NH3、無(wú)HCl
C、剩余氣體跟空氣接觸后變?yōu)榧t棕色	有NO、無(wú)O2

4．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序[（1）（2）…]填寫(xiě)在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱(chēng)，操作方法或數(shù)字．（操作順序2分，有錯(cuò)就不得分）
[]在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻，冷卻至室溫．
[]待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸注入燒杯中．
[]用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹液面最低處 恰好與刻度線相切．
誤差分析：配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（1）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線偏低．
（3）容量瓶沒(méi)有干燥不影響．
（4）定容時(shí)俯視讀數(shù)偏高．

3．下列各組氣體中，通常情況下能共存，并都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（　�。�

A．

SO2，H2S，O2

B．

CH4，H2，CO

C．

NH3，H2，N2

D．

HCl，Cl2，CO2

2．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白（填寫(xiě)序號(hào)不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的離子半徑＜S^2-（填“＞”或“＜”）寫(xiě)出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar．（填元素符號(hào)）比較③與⑥的氫化物，H₂O更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：KOH．
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，H₂CO₃的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；用相應(yīng)的化學(xué)方程式證明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠�物的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液與①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．