1．下列各物質(zhì)的狀態(tài)與眾不同的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CH3CH2Br

D．

CCl4

20．相同溫度下，容積相同的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6^-1．實(shí)驗(yàn)側(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡時(shí)能量的變化
	N2	H2	NH3	Ar
①	1	3	0	0	放出熱量Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出熱量Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	吸收熱量Q3

下列比較正確的是（　�。�

	A．	放出熱量大小：Q1 ＞Q2 =Q3		B．	容器中的壓強(qiáng)：③＞①=2
	C．	N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②＜③		D．	平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②＜③

19．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，且均為氣體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物及條件已略去）．A的大量人工合成是化學(xué)對(duì)人類社會(huì)的卓越貢獻(xiàn)之一，請(qǐng)回答：
（1）寫出A的分子式NH₃；
（2）寫出A與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）在容積為a mL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中，再通入b mL X氣體，充分反應(yīng)后測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，則a，b，c的關(guān)系可能為3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

18．現(xiàn)有Q、M、W、G四種原子依次增大的短周期元素，Q與M組成兩種常見的氣態(tài)化合物，其中一種是溫室氣體，另一種是強(qiáng)還原劑，M與G為與同主族，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	若M與W組成原子數(shù)為1：1、1：2型離子化合物，則W2G的水溶液含7種粒子
	B．	若W單質(zhì)在QM2氣體中燃燒生成黑色、白色兩種固體，則W的原子序數(shù)與族序數(shù)之比為5
	C．	若W與G組成的化合物在水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，M與W組成的化合物易升華
	D．	若M與W組成的化合物作光導(dǎo)纖維材料，則W單質(zhì)及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蝕

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ₂能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（　�。�

A．

Mg

B．

N

C．

Be

D．

S

16．為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式CH₃-O-CH₃還是CH₃CH₂OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，試回答下列問題：
（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部；
（2）若實(shí)驗(yàn)中用少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣的體積將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）通過實(shí)驗(yàn)測出反應(yīng)的乙醇4.6g，把量筒中的水的體積（其中包括導(dǎo)管B中的水的體積）換算成標(biāo)況下氫氣的體積為1.12L，你從乙醇（C₂H₆O）可能的兩種結(jié)構(gòu)判斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)為CH₃CH₂OH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；簡要說明判斷過程1mol乙醇中只有1mol活潑H．

15．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.88mol NO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?O₂（g）+2NO（g），得到O₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）前2s內(nèi)，v（NO）為0.060mol/（L•s）mol•L^-1•s^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0002mol/L；
（2）下列選項(xiàng)中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．v（NO₂）=v（NO）
b．氣體的顏色不再變化
c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（3）保持溫度不變，向此容器中再通入1.2mol NO₂和0.12mol NO，則平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，），其原因是因?yàn)镼c=K，反應(yīng)仍是平衡狀態(tài)；
（4）保持其他條件不變，①加入催化劑，NO₂的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是催化劑只能加快反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)；②升高溫度，平衡時(shí)c（O₂）=0.022mol•L^-1，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．已知：Ⅰ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
Ⅱ．

	A．	斷開1mol O-O鍵比斷開1mol N-N鍵所需能量少448kJ
	B．	斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
	C．	由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
	D．	由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H-O鍵比H-N鍵弱

13．已知反應(yīng)2NO（g）+Br₂（g）═2NOBr（g）的活化能為a kJ•mol^-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO（g）+Br₂（g）═NOBr₂（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr₂（g）═2NOBr（g）（快）
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)速率主要取決于②的快慢		B．	NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
	C．	該反應(yīng)的焓變等于akJ•mol-1		D．	反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
	B．	為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
	C．	為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4 溶液
	D．	為除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通過飽和Na2CO3溶液