10．下列關于材料的說法，正確的是（　　）

	A．	鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應
	B．	棉布，羊毛和絳綸燃燒后都生成二氧化碳和水
	C．	航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料
	D．	食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

9．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是C
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           
B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               
D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N₂和O₂反應產生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為圖1：
該反應的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，分別在T₁、T₂溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖2示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是p點．
②T₂條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N₂和y mol H₂時，3min達平衡，此時反應物的轉化率均為a，
寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：
v（N₂）=$\frac{xa}{6}$mol•L^-1•min^-1；該反應的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③圖象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉化率．寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）將質量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：

編 號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金屬/g	18.0g	9.6g	0	0
NO體積/L（標準狀況下）	2.24L	4.48L	6.72L	V

下列有關分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L    
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu²⁺）=0.15mol         
D．④中V=6.72L．

8．下列排列順序錯誤的是（　�。�

	A．	鍵能：C≡C＞C=C＞C-C		B．	鍵長：C-C＞C=C＞C≡C
	C．	沸點：C5H8＞C4H6＞C3H4		D．	分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

7．烴X是一種重要的化工原料，它的產量標志著一個國家石油化工水平的高低．以X為原料，可以合成很多有機化合物，以下是X合成物質E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應當中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物．
（1）C中官能團名稱是羥基和酯基．反應④的反應類型是加成反應．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）K是J的同分異構體，且1 mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式CH₂=C（COOH）₂、HOOCCH=CHCOOH．
（4）寫出反應⑤的化學方程式．　
（5）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有4種（不考慮順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

6．當前我國環(huán)境狀況不榮樂觀，其中PM2.5、CO、SO₂、NO_x等污染物對空氣質量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進行研究具有重要意義，請回答下列問題：
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4．
（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖1如下：
①寫出N₂和O₂反應的熱化學方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol^-1．
②處理尾氣時，加裝催化轉化裝置使NO_x與CO轉變?yōu)闊o污染的氣體排放，請寫出該反應的化學方程式2NO_x+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2xCO₂
③有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，請你分析該設想能否實現(xiàn)？不能（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人認為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．容器中的CO₃^2-離子A極移動（填“A”或“B”）．

（3）利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol　CO，測得CO₂的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖3．請回答下列問題：
①T1時化學平衡常數(shù)K=1024
②下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．該反應的△H＞0
C．d點時，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO₂的含量增大．
D．T₁與T₂化學平衡常數(shù)大小關系：K（T₁）＞K（T₂）

5．硼和鋁是同主族元素，在生產、生活和科研中具有廣泛的應用．以下是幾種常見的硼化合物：

硼鎂礦	硼砂	硼酸	偏硼酸鈉
Mg2B2O5•H2O	Na2B4O7•10H2O	H3BO3	NaBO2

請回答下列問題：
（1）寫出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，則每生成1mol的硼轉移的電子數(shù)為3N_A．
（3）工業(yè)上常用金屬鋁冶煉難熔金屬，請寫出以五氧化二礬（V₂O₅）和鋁為原料獲得金屬礬的化學方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH^-而釋放出水電離的H⁺，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，請寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-．
（5）硼氫化鈉（NaBH₄）是一種強還原劑，遇水劇烈反應產生大量氣體，請寫出該反應的化學方程式NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．
（6）偏硼酸鈉能溶于水，其溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是BO₂^-+2H₂O?H₃BO₃+OH^-（用離子方程式表示）

4．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
	B．	順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
	C．	減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
	D．	反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：△H=-123.1kJ•mol-1

3．設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
	B．	用100ml 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2供熱能制取氯氣4.48L
	C．	一定溫度下，0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的數(shù)目均為0.01NA
	D．	一定條件下，將1mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6 NA

2．從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	銀氨溶液或新制Cu（OH）2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
	B．	在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
	C．	銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
	D．	生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造

1．制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物以SiCI₄為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl₄的水解速率，防止反應過于劇烈．
    ②已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol　　
           SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
則SiCl₄被H₂還原制備硅的熱化學方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑．
（3）過濾②的濾渣A的化學方程式為Fe（OH）₃，接著往濾渣中加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學式為Mg（OH）₂，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）₂溶解度越�。�．
（4）濾液③經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，再經真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．