10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200
	B．	該有機(jī)物屬于芳香烴
	C．	該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應(yīng)
	D．	1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應(yīng)

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	D．	蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

8．有機(jī)物G（分子式C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2molH₂完全反應(yīng)生成F
②R-CH=CH₂ $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)搡作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHBrCH₃，步職Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液中加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

7．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．類鹵素（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

6．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫(xiě)出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為-1，寫(xiě)出生成NaBH₄的化學(xué)方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
③用NaBH₄和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃B0₃可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃．

5．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加人稍過(guò)量的KIO₃溶液，一段時(shí)間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過(guò)量KIO₃反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．

編號(hào)	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度/ ℃	溶液變藍(lán)所用 時(shí)間t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO₃溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t₁＞t₂ （填“＞”、“=”或“＜“）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO₄^2-對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的I^-對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H⁺對(duì)反應(yīng)起催化作用）．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步職（不要求寫(xiě)出具體搡作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）； 在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)， 用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）．	若v（甲）=v（乙） 則假設(shè)一不成立 若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立

4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY₂，Z⁺與Y^2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
	B．	X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
	C．	由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
	D．	由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2：1

3．下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（　　）

編號(hào)	氣體	a	b	c
A	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
B	CO2	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	銅屑	H2O
D	Cl2	濃鹽酸	二氧化錳	飽和NaCl溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．鹵代烴有者廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CH2Cl2
	B．	氯代甲烷在常溫下均為液體
	C．	乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)
	D．	麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

1．海水中含有豐富的溴，從海水中提取溴的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從鹽堿湖中取食鹽和純堿，有“夏曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)，其原理是純堿的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，純堿易析出；食鹽溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分易蒸發(fā)，食鹽易析出；
（2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液獲取粗溴，后果是獲得的溴產(chǎn)量較低、成本較高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氫離子，使溴化鈉和溴酸鈉在酸性條件下生成溴單質(zhì)；
（3）工業(yè)上，利用熱氣體X將溶液中的溴單質(zhì)吹出，X可能是空氣，利用溴單質(zhì)的性質(zhì)是揮發(fā)性（填“氧化性”“還原性”“揮發(fā)性”或“腐蝕性”）；
（4）用純堿溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（5）粗溴中含少量氯氣，用離子方程式表示溴化鈉的作用：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（6）已知氧化性：BrO₃^-＞Cl₂，操作2中，如果用濃鹽酸代替硫酸，其后果可能是溴酸鈉將Cl^-氧化為氯氣，影響生成溴的純度．