某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（礦石中雜質不與酸反應），現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0mL．
①配平：H⁺+MnO

O

- 4

+Fe²⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
②計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)；
③計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數(shù)）．（請寫出計算過程）

已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂

O

2- 7

與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為（填序號）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH在（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂

O

2- 7

發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為．

硫酸生產主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄．該過程的化學方程式可表示為．
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數(shù)，選用0.0500mol/LI₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定．已知：V（耗用I₂標準溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂的體積分數(shù)為．
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的轉化率	α1	α2	12.5%

則α₁+α₂=，p=mol，b+c=kJ．

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．
⑤．
⑥．
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：．
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH在2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列說法正確的是（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為6Fe²⁺+Cl

O

- 3

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）．

碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO₄）為基本原料制備碳酸鍶．
（1）碳還原法制備．
①已知：SrSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ?mol^-1
SrSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+SrS（s）；△H=+bkJ?mol^-1
則反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為．
③水解所得Sr（OH）₂與NH₄HCO₃按照物質的量比1：1投料制備SrCO₃，則化學反應方程式為．
（2）濕法制備．（已知：Ksp（SrSO₄）=3.2×10^-7，Ksp（SrCO₃）=1.1×10^-10）
①將天青石礦粉與Na₂CO₃溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為．
②當轉化完成時，混合液中c（C

O

2- 3

）=1.0×10^-3mol/L，c（S

O

2- 4

）=mol/L．

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是．
（2）反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為．
（3）加入氧化鋅調節(jié)pH=4.5，反應5的離子方程式為、．
（4）鋅粉不在反應4之前加入的原因是．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有．

（2012?梧州模擬）研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl₂．他們將6.32gKMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）（　　）

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是 （　�。�