7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物
	B．	化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
	C．	H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
	D．	氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解

6．將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
	B．	改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol
	C．	若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	D．	改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

5．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�

	A．	多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是二氯甲烷和四氯化碳
	B．	多氯代烷常為有機溶劑，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是萃取
	C．	三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，有4種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
	D．	聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)上以乙烯為原料經(jīng)過加成、消去和聚合反應(yīng)可生成聚氯乙烯

4．下列除雜操作可行的是（　　）

	A．	通過濃硫酸除去HCl中的H2O
	B．	通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
	C．	制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
	D．	制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

	A．	玻璃容器可長期盛放各種酸		B．	P2O5可用于干燥Cl2和NH3
	C．	Si和SiO2都用于制造光導纖維		D．	Na2S可除去污水中的Cu2+

2．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）如圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個．
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有A、C．
A．還原性：H₂R＞H₂OB．酸性：H₂R＞H₂O
C．穩(wěn)定性：H₂R＜H₂OD．沸點：H₂R＜H₂O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質(zhì)表示）．
①化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
②化合物B可與O₂組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液），其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
③當1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為△H₁和△H₂，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）（注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體）．

1．下列過程屬于物理變化的是（　�。�

	A．	平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象		B．	紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
	C．	電解質(zhì)溶液導電過程		D．	鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	SO32-中硫原子的雜化方式為sp3		B．	H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2
	C．	BF3分子呈三角錐體空間型		D．	C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

19．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)是取代反應(yīng)
	B．	苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色
	C．	乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
	D．	1mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)

18．圖I中表示在2L的密閉容器中、T₁溫度下，某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系；圖II表示當其它條件不變時，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系．回答下列問題：
（1）該可逆反應(yīng)的化學方程式為A?4B+C．
（2）上述反應(yīng)的壓強p₁大于 p₂，反應(yīng)的焓變△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若溫度T₁時，5min后反應(yīng)達到平衡，則
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為3.2mol．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（B）•c（C）}{c（A）}$=$\frac{（0.6）^{4}×0.15}{0.85}$≈0.023．（列式計算）
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（B）=0.12mol/（L•min）．