下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時(shí)]兩種．試回答下列問題：
（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極，正極；電池總反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極，正極；電池總反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡述理由．

	是否正確	簡述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)	否 否	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀 海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學(xué)生2的觀點(diǎn)	否 否	能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高 能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學(xué)生3的觀點(diǎn)	是 是	鎂離子富集濃度高，成本低 鎂離子富集濃度高，成本低

（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．
A、Mg(OH)2

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B、Mg(OH)2

△

MgO

C

還原

Mg
C、Mg(OH)2MgCl2

電解

714℃

Mg
D、Mg(OH)2

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg．

根據(jù)下圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷A、B、E、F、H各是什么物質(zhì)．（填化學(xué)式）
（1）A是，B是，E是，F(xiàn)是，H是．
（2）A、B以等物質(zhì)的量在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．

（ I）含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，對(duì)氫氣相對(duì)密度為30的有機(jī)物A顯酸性；另有相對(duì)分子質(zhì)量為46的B，顯中性．兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C．
（1）推斷并寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．ABC
（2）寫出A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)式：
（ II）由碳、氫、氧元素組成的有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下乙烷氣體的兩倍．若取6gA與足量的金屬、鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式可能是、、．

（2011?鷹潭二模）下列離子方程式書寫正確的是（　　）

室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　　）