19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實不完全相符合的是（　�。�

	A．	原子半徑依次增大		B．	離子半徑依次增大
	C．	單質(zhì)的密度依次逐漸增大		D．	氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

18．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能將KMnO₄溶液中的MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常 溫下，控制KMnO₄溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表．

實驗 編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL	蒸餾水 體積/mL	待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40	50	10	t3

（2）該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計實驗驗證MnSO₄對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗	若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）

（5）化學(xué)小組滴定法測定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點，重復(fù)滴定次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．該KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

17．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

C6H10

B．

C4H8

C．

C4H10O

D．

C5H11Cl

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．
（1）已知2molNO完全轉(zhuǎn)化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應(yīng)，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N₂的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說明反應(yīng)到達(dá)圖中c點的是BC
A．NO、CO、CO₂、N₂的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時消耗1molN₂
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．

實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積 m2/g	達(dá)平衡時所用的時間min
Ⅰ	參照實驗	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
Ⅲ	探究溫度對反應(yīng)速率的影響	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

①實驗編號Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響．
【結(jié)論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
	B．	1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

14．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	SO2水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
	B．	NaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)
	C．	向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力降低
	D．	Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

13．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（　�。�

	A．	新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
	B．	將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性
	C．	可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
	D．	氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧

12．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行實驗研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
Ⅰ．下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃   度 反應(yīng)條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加  熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對過氧化氫分解速率的影響．
（3）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快（或反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快）．
（4）某同學(xué)在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C．
（5）若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2H⁺+H₂O₂=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
Ⅱ．現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實驗用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開始到停止所用的時間．
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計．

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
	D．	外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

10．R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對R元素的判斷不正確的是（　�。�

	A．	R元素處于第三周期ⅥA族		B．	R元素是較活潑的非金屬元素
	C．	原子核外共有14個電子		D．	元素最低化合價為-2價