15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
	B．	標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	C．	28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
	D．	1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

14．下列實驗方法或裝置正確的是（　　）

	A．	用圖1所示裝置制取乙烯
	B．	用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水
	C．	用圖3所示方法探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響
	D．	用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
	C．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑
	D．	Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
	D．	H2O2的電子式：

11．科學(xué)家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程．下列關(guān)于碳的氧化物的說法正確的是（　　）

	A．	CO與CO2均為酸性氧化物		B．	CO是煤氣的主要成分之一
	C．	CO2是弱電解質(zhì)		D．	大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

10．以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示

（1）寫出E所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}懸浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成滌綸的重要原料之一，寫出下列化學(xué)方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有16種．
（6）CH₂=CH-CH=CH₂是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是④．
①丁苯橡膠     ②順丁橡膠      ③氯丁橡膠     ④乙丙橡膠   ⑤丁腈橡膠．

9．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性； D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素按電負性由小到大的順序是BCN或B＜C＜N（用元素符號表示）．
（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp²雜化；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）任寫一種與BC^-離子互為等電子體的離子C₂^2-或O₂²⁺（寫出化學(xué)式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是圖1中的丙 （填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl₃溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E³⁺、Cl^-、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：6，且E的配位數(shù)為6．向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，圖2為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
①寫出合成AD的化學(xué)方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中A與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．（不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

8．海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%．
（1）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項重大科研課題．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填寫序號）．
A．選在離江河入海口比較近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，流程如下：
粗鹽水$\stackrel{過量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是取過程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe³⁺已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈．
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可將SO₄^2-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃（HNO₃）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
②樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

7．由下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．	Na2SO3已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．	SO2具有漂白性
D	相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．	非金屬性強弱：C＞S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na⁺通過．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	放電時b為電池的負極
	B．	充電時陰極反應(yīng)式為：Na++e-=Na
	C．	充電時，陽極處發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	放電時Na+可以穿過固體電解質(zhì)流向a電極