18．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�

	A．	O2和O3		B．	H2O和H2O2
	C．	CH4和CH3CH3		D．	和CH3-CH2-CH2-CH3

17．下列元素中，金屬性最強的是（　�。�

A．

鉀

B．

鈉

C．

鎂

D．

鋁

16．糖類是人體主要的能量來源．下列物質中，不屬于糖類的是（　�。�

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

酶

15．25℃時，下列有關CH₃COOH和CH₃COONa溶液關系正確的是（　�。�

	A．	適當加熱CH3COONa溶液，c（OH-）會增大
	B．	0.10mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍后：pH=2
	C．	0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成：

已知：①，②中氯原子較難水解．
（1）A→B的轉化中存在產率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質的結構簡式或．
（2）E→F的反應類型是取代或酯化反應
（3）X的結構簡式為．
（4）B→C反應的化學方程式．
（5）兩分子E可在一定條件下反應，生成的有機產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（6）物質F的某種同分異構體滿足以下條件：
①結構中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；
③能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產物也能發(fā)生銀鏡反應；
寫出符合條件的一種同分異構體結構簡式．
（7）已知：③，寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂，少量的Fe³⁺、Al³⁺等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．浸出過程中Fe³⁺轉化為Fe²⁺，此轉化的離子反應方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO₄•H₂O晶體中含有較多雜質，用離子反應方程式表示其原因Al（OH）₃+3OH^-═AlO₂^-+2H₂O或Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是b、c（選填序號）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

11．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法中，正確的是（　　）

	A．	NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置
	B．	Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾
	C．	NH3（H2O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置
	D．	KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過濾

10．下列有關物質的性質或用途的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	硅晶體是一種重要的半導體材料
	B．	石墨可用做絕緣材料
	C．	漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
	D．	常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

9．碳酸鈉一種重要的化工原料．工業(yè)碳酸鈉純度約為 98%，其中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和 SO₄^2-等雜質，提純工藝線路如圖：

有關物質的溶度積如表：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

請回答下列問題：
（1）碳酸鈉是制造普通玻璃的主要原料，請寫出制造普通玻璃過程中發(fā)生的化學反應方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（2）上述提純過程中加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂+CO₃^2-；當溶液的pH=8時，溶液中c（Mg ²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（3）“母液”中除了含有 Na⁺、CO₃^2-離子外，還含有Cl^-、SO₄^2-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”直接進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液中 c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得產物
Na₂ CO₃混有雜質．
（5）試劑級碳酸鈉的檢驗標準為：純度≥99.5%，為了檢驗提純后的碳酸鈉是否達標，實驗室稱取1.06g樣品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作為指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，三次滴定后使用鹽酸的平均體積為39.84mL，請計算，該樣品碳酸鈉的純度為99.6%．