9．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL．
E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
回答下列問題：
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（3）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

8．溶液中的離子反應(yīng)
（1）某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度設(shè)計了如下實驗．化學(xué)反應(yīng)如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00ml
根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
②滴定到達終點的判斷標志是：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)紅色不褪去
③該草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為：90%
④下列造成草酸晶體質(zhì)量分數(shù)偏高的是BC
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C、潤洗錐形瓶 D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．按要求回答下列問題：反應(yīng)后的溶液呈中性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH₄⁺）=0.018mol•L^-1c（NH₃•H₂O）=1.0×10^-4mol•L^-1．已知：K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5．

7．用中和滴定法測量某燒堿的純度，試根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：
（1）配制待測溶液，將4.21g含有少量不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)的NaOH固體配成250.00mL待測液，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L^-1的標準鹽酸溶液注入潔凈的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，輕輕旋轉(zhuǎn)活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)整液面保持在0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)；用堿式滴定管向錐形瓶中加入20.00mL待測溶液，并加幾滴甲基橙作指示劑．
（3）實驗數(shù)據(jù)

試驗編號	待測液的體積（mL）	滴入0.4000mol•L-1鹽酸的體積（mL）
		滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	20.00	2.10	22.00
2	20.00	0.90	21.00

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，可求得NaOH固體的純度為95%．
（4）誤差分析，若滴定前仰視酸式滴定管讀數(shù)，終點讀法正確，其測得結(jié)果偏低（偏高、偏低）

6．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）滴定至終點的判斷方法當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色（或紅色），半分鐘內(nèi)不褪色
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度
為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
F．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

5．以電石渣（主要成分是Ca（OH）₂，含SiO₂以及其它少量雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如圖1，回答下列問題：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+SiO₂ =CaSiO₃+H₂O
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
（3）該流程中加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO₂．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取如圖2所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣如圖3，最適合完成該實驗的簡易裝置是A（填編號）

（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為NH₄Cl．

4．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進行探究．首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接1、2接d；
（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是乙；
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色；
（4）反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H₂．

3．某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應(yīng)情況進行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入 40mL 濃度均為 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實驗報告：

實驗示意圖	實驗現(xiàn)象	解釋
甲：	無明顯現(xiàn)象	稀硫酸只能表現(xiàn)酸的氧化性，而銅排在金屬活動順序表氫之后，不能將氫置換出來．
乙：	銅絲逐漸溶解，銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變藍	稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為CuSO₄、Cu（NO₃）₂，剩余固體總質(zhì)量為2.24 g
（3）若甲中硫酸溶液體積 V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=60mL
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解？試寫出推理過程否．

2．欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．有一位同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其所使用的試劑順序可表示為：氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水．
①澄清石灰水�、谄芳t溶液　③反應(yīng)裝置  ④品紅溶液�、軰MnO₄溶液
（1）⑥中的藥品是無水硫酸銅；
（2）按照氣體的流向從左到右接口的順序為（填字母）ejkcdhifgba；
（3）寫出紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）無水硫酸銅固體的作用是檢驗產(chǎn)物水，品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是確認二氧化硫氣體已經(jīng)被完全除凈．
（5）二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性．

1．某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mLmL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.2000mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

11．資料顯示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應(yīng)可生成Na₂S₂O₃．
某化學(xué)小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液 c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
②如使SO₂緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛�滴入A中．
（4）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應(yīng)方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是A中反應(yīng)一會生成二氧化硫，C中才能反應(yīng)．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：

推測	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4	①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生． ④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．	產(chǎn)品雜質(zhì)中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2S、Na2CO3， 一定不含有Na2SO4． 操作④發(fā)生的反應(yīng)是： 2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- 產(chǎn)品純度：$\frac{9}{w}$×100%．