4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：

X	動植物生產(chǎn)不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，該分子中的鍵角比離子DE₄⁺中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質通入到黃血鹽{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血鹽{K₃[Fe（CN）₆]}．該反應的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應（已配平）：H₂O₂+→+HE，請寫出橫線上物質的結構式．
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為12．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

2．25℃時，用NaOH粉末調節(jié)2a mol•L^-1的氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)曲線可得Ka（HF）=0.01
	B．	當pH=3時，c（Na+）＞c（F-）
	C．	當pH=3.45時，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
	D．	當pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

1．在低溫下電解飽和KHSO₄溶液可制備K₂S₂O₈，電解裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陽極的電極反應式為2SO42--2e-═S2O82-
	B．	電解的總反應方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑
	C．	一段時間后，溶液的pH減小
	D．	電解過程中，陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的有色單質氣體，該氣體可能是O3

20．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標準狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數(shù)K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CdS）=3.6×10^-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水的離子方程式Cd²⁺（aq）+FeS（s）=Fe²⁺（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe₂O_3.5是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe₂O_3.5和用于除去廢氣的轉化關系為：ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe₂O_3.5上述轉化反應中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1．請寫出 ZnFe₂O_3.5與NO₂反應的化學方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄．
（4）LiFePO₄（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應的化學方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑．則1molC參與反應時轉移的電子數(shù)為2N_A（或2×6.02×10²³）．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開）工作原理為FePO₄+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO₄．則充電時陽極上的電極反應式為LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．
（5）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

19．常溫下，0.2mol•L^-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	MOH為強堿
	B．	該混合液pH=7
	C．	該混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
	D．	圖中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

18．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaH發(fā)生化學反應生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內含有96g NaH，其物質的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．

17．完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O固體和CO的熱化學方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，該電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按正式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂、NiOOH都難溶于KOH溶液．請寫出該電池在放電時的負極電極反應式：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂和充電時的陽極電極反應式：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．用該燃料電池電解水，當消耗1mol甲烷時可生成H₂4mol．

16．下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H₂O₂ 分解反應的催化效率．

催化劑（0.1g）	活性炭	FeCl3	KI	MnO2顆粒狀	MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來	5	11	7	8[	11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	8	16	11	11	21
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	20	15	18	35
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	15	24	20	26	49

（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是MnO₂（粉末狀）＞FeCl₃＞KI＞活性炭，等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是催化劑失去活性．

15．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為石墨，其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是C；（填序號），當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是B．（填序號）
A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．