19．下列物質(zhì)中①NaOH溶液 ②NaCl    ③鹽酸  ④CO₂  ⑤CaCO₃ ⑥Fe  ⑦硫酸   ⑧乙醇  ⑨融熔CaCl₂
（1）不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑦
（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：①③⑥．

18．已知某含苯環(huán)的分子C₈H₁₀，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈，其一氯取代物的種數(shù)是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

10種

B．

9種

C．

6種

D．

5種

17．下列有說法不正確的是（　�。�

	A．	離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol晶胞時放出的能量
	B．	金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
	C．	鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8
	D．	溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變?nèi)?/td>

16．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	使用的試劑	主要操作
A	乙醇（水）	金屬鈉	過濾
B	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	振蕩、分液
C	苯（苯酚）	濃溴水	過濾
D	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2O-+CO2+H2O→2+CO32-
	C．	乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：ClCH2COOH+OH- $\stackrel{△}{→}$ ClCH2COO-+H2O

14．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
	B．	在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陰極，精銅作陽極
	C．	氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
	D．	可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

13．下列做法，不能使CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O的反應(yīng)速率增大的是（　　）

	A．	增大鹽酸的濃度		B．	碾碎碳酸鈣
	C．	適當(dāng)加熱		D．	把鹽酸換成同濃度硫酸

12．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的硫原子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
	C．	18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA
	D．	3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂              4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（計算保留2位小數(shù)）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應(yīng)過程中硫損失2%）

10．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是N₂．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．