7．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應相應的離子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是d（填字母編號）．

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

6．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	在元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
	B．	在元素周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外電子層數
	C．	最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子
	D．	元素的原子序數越大，其原子半徑也越大

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關系合理的是CD
A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）═0.2mol/L
C、c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D、c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應的離子方程式：
5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式．CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl、ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是萃取與分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗．
（2）由設備②進入設備③的物質A是C₆H₅ONa．
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO₃、NaOH和水，再通過過濾得產物．
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．
（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是CH₃-C≡C-O-C≡C-CH₃．
①核磁共振氫譜只有一個峰      ②分子中無碳碳雙鍵．

3．用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
（1）CH₃-CH₂-CH=CH-CH_32-戊烯
（2）CH₃-CH-C（CH₃）_{32，2-二甲基丁烷}．

2．（1）鍵線式  表示的分子式C₆H₁₄；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個結構簡式為-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6有機物最多存在4個C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數相同
	B．	和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
	C．	和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
	D．	分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此推測可能有H-O鍵

20．我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭以“一箭多星”的方式，將國家科技重大專項高分辨率對地觀測系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對國土資源調查、環(huán)境監(jiān)測、地理測繪和精準農業(yè)及國防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號”使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫（H₂O₂），發(fā)生的反應為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），已知生成1mol H₂O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H₂O₂在催化劑作用下分解的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用電子式表示H₂O的形成過程．
（3）若該火箭推進器中H₂O₂有24mol共價鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體設計成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉化為電能；水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵，分解水的反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
該氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，則電池反應的負極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，電池工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。�已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉化關系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出實驗室制取A反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數為2，X與Y的族序數之和等于Z的族序數．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質，A轉化為B時需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請?zhí)預或B）．
（3）已知稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，且E₁＜E₂，則該反應是（請?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻��?br />（5）已知H₂和O₂反應放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ．下列關系正確的是C（填編號）
A．Q₁+Q₂＞Q₃，B．Q₁+Q₂＞2Q₃，C.2Q₁+Q₂＜4Q₃，D.2Q₁+Q₂＜2Q₃．
（6）金屬A和金屬B用導線相連同時插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產生大量氣泡，則較活潑的是A（填A或B），正極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO₃溶液為電解質溶液構成原電池．原電池工作過程中，正極和負極質量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對原子質量分別為64和108）．