7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是d（填字母編號(hào)）．

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤(rùn)的有色布條
b	干燥的有色布條	無(wú)水硫酸銅	濕潤(rùn)的有色布條
c	濕潤(rùn)的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤(rùn)的有色布條	無(wú)水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是氯氣具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進(jìn)之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
	B．	在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
	C．	最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子
	D．	元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

5．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD
A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）═0.2mol/L
C、c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D、c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個(gè)碳上連一個(gè)羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl、ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是萃取與分液操作（填寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是分液漏斗．
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C₆H₅ONa．
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO₃、NaOH和水，再通過(guò)過(guò)濾得產(chǎn)物．
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的苯酚的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃-C≡C-O-C≡C-CH₃．
①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰      ②分子中無(wú)碳碳雙鍵．

3．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
（1）CH₃-CH₂-CH=CH-CH_32-戊烯
（2）CH₃-CH-C（CH₃）_{32，2-二甲基丁烷}．

2．（1）鍵線式  表示的分子式C₆H₁₄；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
	B．	和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
	C．	和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
	D．	分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此推測(cè)可能有H-O鍵

20．我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭以“一箭多星”的方式，將國(guó)家科技重大專項(xiàng)高分辨率對(duì)地觀測(cè)系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號(hào)”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對(duì)國(guó)土資源調(diào)查、環(huán)境監(jiān)測(cè)、地理測(cè)繪和精準(zhǔn)農(nóng)業(yè)及國(guó)防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號(hào)”使用了大功率運(yùn)載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H₂O₂），發(fā)生的反應(yīng)為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），已知生成1mol H₂O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H₂O₂在催化劑作用下分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用電子式表示H₂O的形成過(guò)程．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H₂O₂有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產(chǎn)生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，分解水的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得�。�已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）已知稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，且E₁＜E₂，則該反應(yīng)是（請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．
（5）已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ．下列關(guān)系正確的是C（填編號(hào)）
A．Q₁+Q₂＞Q₃，B．Q₁+Q₂＞2Q₃，C.2Q₁+Q₂＜4Q₃，D.2Q₁+Q₂＜2Q₃．
（6）金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是A（填A(yù)或B），正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO₃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池．原電池工作過(guò)程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108）．