10．把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�

	A．	自來水		B．	0.5 mol•L-1鹽酸
	C．	0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液		D．	0.5 mol•L-1 KCl溶液

9．常溫下，下列四種溶液：①1mol•L^-1的鹽酸�、�0.1mol•L^-1的鹽酸�、�0.01mol•L^-1的NaOH溶液　④0.001mol•L^-1的NaOH溶液．四種溶液中，由水電離生成的[H⁺]之比為（　�。�

A．

1：10：100：1 000

B．

0：1：12：11

C．

14：13：12：11

D．

14：13：2：1

8．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-
	C．	MgCl2═Mg2++2Cl-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-

7．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�

A．

熔融氫氧化鈉

B．

石墨棒

C．

鹽酸

D．

固態(tài)氯化鈉

6．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	C（H+）隨著溫度升高而降低		B．	在35℃時，C（H+）＞C（OH-）
	C．	水的電離度（25℃）＞（35℃）		D．	水的電離是吸熱的

5．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	NH3•H2O?NH4++OH-		B．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-
	C．	H2SO4═2H++SO42-		D．	NaHCO3═Na++H++CO32-

4．在相同溫度下，0.01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出的[H+]相等
	B．	由水電離出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1
	C．	由水電離出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
	D．	兩者都促進了水的電離

3．在某溫度時，測得純水中的[H⁺]=2.0×10^-7 mol•L^-1，則[OH^-]為（　�。�

	A．	2.0×10-7 mol•L-1		B．	0.1×10-7 mol•L-1
	C．	1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1		D．	無法確定

2．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行試驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	16.56g	27.6g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計算：
（1）寫出混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol/L．
（2）實驗③中27.6g混合物中NaHCO₃的物質(zhì)的量是0.15mol．

1．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況使所配置硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的①（填編號）
①將濃硫酸在燒杯中稀釋后注入容量瓶中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗；
③定容時俯視觀察液面．
（4）圖2表示配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：
①步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是容量瓶．
②將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列正確的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E