15．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子中含有2種官能團(tuán)
	B．	可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
	C．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：X＜Y＜Z
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Z、W均可與Mg形成離子化合物
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

12．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
實(shí)驗(yàn)（一） 碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•L^-1的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E） 反映溶液中c（I^-）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

實(shí)驗(yàn)（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO₃溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

11．Ⅰ．請(qǐng)回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；
驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．      B．
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

9．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
	B．	固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
	C．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
	D．	若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

8．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
	B．	不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
	D．	在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

7．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X是電源的負(fù)極
	B．	陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-
	C．	總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
	B．	在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
	C．	油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
	D．	聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得