13．某課外小組以石蠟為原料進(jìn)行如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的實驗探究，其中E具有果香味，且分子中含4個碳原子．試填空：
（1）B、D中官能團(tuán)的名稱：B醛基、D酯基
（2）A→B的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B+D→E的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

12．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247KJ•mol^-1
CH⁴（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205KJ•mol^-1
則反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₂（g）+2H₂O（g）的△H₃=-165kJ•mol^-1
（2）在一定壓強(qiáng)下，在某恒定密閉容器中充入H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、溫度與CO₂的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．

溫度/K CO2轉(zhuǎn)化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①降低溫度，平衡向正方向移動；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，
H₂的轉(zhuǎn)化率為40%若達(dá)到平衡后，H₂的濃度為a mol•L^-1，則達(dá)到平衡時CH₃CH₂OH的濃度為0.1amol•L^-1．
（3）CO₂和H₂在一定條件下可合成二甲醛：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OH（g）+3H₂O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5mol H₂與a mol CO₂置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)都如表：
①x，y的大小關(guān)系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是ABC．
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z，ω時，達(dá)到平衡的時間前者長
D．轉(zhuǎn)化率分別為y，ω時，平衡常數(shù)不同．

11．一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H₂和CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、溫度與CO₂的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H₂的轉(zhuǎn)化率為20%，若達(dá)到平衡后H₂的濃度為a mol•L^-1，則達(dá)到平衡時CH₂CH₂OH的濃度為0.042amol/L．

10．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	25℃時 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
	C．	25℃時，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
	D．	25℃時，若0.3 mol．L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

9．下面說法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)有“”的包裝材料可以用來包裝食品
	B．	酒精消毒原理是將病毒徹底氧化
	C．	GaN中的氮和鎵均屬于第IIIA族元素
	D．	麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

8．元素A的單質(zhì)能與H₂化合生成H_xA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液與200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，則：
（1）A元素的相對原子質(zhì)量是32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素．
（2）A的最高價氧化物是SO₃，室溫下呈液態(tài)，其分子由共價鍵結(jié)合而成．
（3）寫出H_xA的電子式．
（4）H_xA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)量的氧化銀，氫氧化鐵，碳酸氫銨，碳酸氫鈉完全分解，所得氣體體積大小順序是碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀．

6．已知某種氣態(tài)化石燃料只含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體（包括水）全部通入如圖所示的裝置，得到如表所示的實驗數(shù)據(jù)（左側(cè)U形管中干燥劑至吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分損失）

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量	51.10g	52.45g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	408.00g	410.20

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.35g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5g
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.15g．
（3）生成的CO₂中碳元素的質(zhì)量為0.6g．
（4）氣態(tài)化石燃料的分子式為C₂H₆．

5．甲烷與氫氣的混合氣體，其密度是氫氣的5倍（相同條件），則混合氣體中甲烷與氫氣的體積比為4：3．

4．乙醇是一種重要的化工原料．   
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．   
（2）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成．

①D的結(jié)構(gòu)簡式是；
②完成下列化學(xué)方程式：
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：；
E→香豆素：；
③B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是；
④有關(guān)香豆素的說法正確的是cd（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b.1mol香豆素可與5mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
c.1mol香豆素可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
d.1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol O₂．