8．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，請回答下列問題：
（1）寫出Y的元素符號：C
（2）寫出X₂Z₂的電子式：，屬于共價（“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出W的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）X的氣體單質(zhì)與Z的氣體單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極由元素Y的某種多孔性單質(zhì)制成，通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱），負極電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

7．原電池是把化學能轉化為電能的裝置，請回答下列問題：
（1）原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；負極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）如圖所示，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四塊金屬浸在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連．丁上有氣泡逸出，甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應：乙、丁相連，乙是電子流入的一極，則四種金屬的活潑型排序由強到弱排列為甲＞丙＞�。疽遥�

6．甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗說明影響化學反應快慢的因素，結論不正確的是（　　）

	A．	將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射卞，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
	B．	將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣
	C．	在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快
	D．	兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氧氣快

5．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	化學反應的限度決定了反應物物在該條件下的最大轉化率
	B．	化學反應的限度可以通過改變條件而改變
	C．	構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
	D．	銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，則電路中有0.4mol電子通過

4．NH₅屬于離子化合物，與水反應的化學方程式為：NH₅+H₂O=NH₃．H₂O+H₂↑，有關NH₅敘述正確的是（　�。�

	A．	NH5的電子式：
	B．	NH5中N元素的化合價為+5價
	C．	1molNH5中含有5molN-H鍵
	D．	1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol

3．把1OOmL2mol/L的H₂SO₄跟過量鋅粉反應．在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H₂的總量，可在反應物中加入適量的（　�。�

A．

醋酸鈉溶液

B．

硫酸銅溶液

C．

硝酸鈉溶液

D．

氫氧化鈉溶液

2．反應H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的
	B．	氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
	C．	2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣
	D．	氫氣與氯氣反應的熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

1．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　　）

	A．	Na和Mg分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
	B．	硅酸鈉溶液通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
	C．	F2與Cl2分別于足量的H2反應，判斷氟和氯的非金屬性強弱
	D．	在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

20．關于如圖所示銅鋅原電池的說法正確的是（　　）

	A．	原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應		B．	電子由Cu片通過導線流向鋅片
	C．	正極反應式為Zn-2e=Zn2+		D．	Cu為負極，Zn為正極

19．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	N2、H2、NH3在容器中共存		B．	N2、H2、NH3的濃度不改變
	C．	反應已達到化學平衡狀態(tài)		D．	N2、H2完全轉化為NH3