二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定，測(cè)定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：A、B、E．
（2）寫出③和④的離子方程式：
③；
④．

某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%．300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量約等于（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c moL/L，則下列關(guān)系中不正確的是（溶質(zhì)用NH₃表示）（　�。�

已知反應(yīng)3S+6KOH（濃）═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（　�。�

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列物質(zhì)中，可用做從碘水中提取碘的萃取劑的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�