18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口	試紙不變色	NH4Cl受熱不分解
B	②中振蕩后靜置	下層液體顏色變淺	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③加熱	洗氣瓶中溶液褪色	生成了乙烯
D	④通電	A極上有紅色固體析出	不能說(shuō)明鋅的金屬性比銅強(qiáng)

A．

B．

C．

D．

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO₂ 與水反應(yīng)生成NO₃^-的數(shù)目為0.1N_A
②質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾（U）原子：₉₂²³⁵U
③向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-可大量共存
⑤0.1mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3N_A
⑥1，3-二甲基丁烷．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

16．高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．
（1）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1、圖2請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol^-1
（2）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si．
（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl₃），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，
可用蒸餾（或分餾）方法提純SiHCl₃．

物質(zhì)	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸點(diǎn)/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖3所示．
下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是n（SiHCl₃）/n（ H₂）
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl₃的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③上述生產(chǎn)過(guò)程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠(chǎng)提供，氯堿廠(chǎng)的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽（如圖4所示），其中進(jìn)入陽(yáng)極室的溶液是精制的飽和食鹽水，b電極上的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-═H₂↑．
（4）二氧化硅大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO₂　44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na₂SiO₃•CaSiO₃•xSiO₂表示，則其中x=4．

15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為1%
	D．	物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

14．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）試管乙口放置的棉花浸有氫氧化鈉溶液，浸有堿液的棉花的作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣，用離子方程式表示其作用SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（3）通過(guò)試管乙中品紅溶液褪色的現(xiàn)象，證明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO₂的排放，工業(yè)常用生石灰在煤燃燒后的煙氣脫硫，最終生成硫酸鈣，其原因是亞硫酸鈣中+4價(jià)S具有還原性，能被氧氣氧化為硫酸鈣
（5）為了防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是B（填“B”或“C”）
（6）若實(shí)驗(yàn)中用7.2銅片和12.5mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過(guò)程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．

13．（1）室溫時(shí)純水中 c（H⁺）=c（OH^-），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：
A、NaOH                 B、Na₂SO₄               C、NH₄Cl
試回答如下問(wèn)題：
Ⅰ．溶液中H⁺、OH^-濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；
Ⅱ．c（H⁺）與 c（OH^-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；
請(qǐng)按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：

	A、NaOH	B、Na2SO4	C、NH4Cl
c（H+）	減小	①	增 大
c（OH-）	②	不 變	③
c（H+）與c（OH-）的大小比較	④	=	＞
溶液的酸堿性	堿 性	⑤	酸 性

（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃時(shí)釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN₂和3molH₂混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH₃為0.4mol．試回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向正 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡不能（填“能”、“不能”）移動(dòng)；
③前2s內(nèi)v（H₂）為0.15mol/（L•s）．

12．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH₄）₂SO₄是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp³、sp³，SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒(méi)有全充滿(mǎn)的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是NH₃＞PH₃（用化學(xué)式表示），原因是中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH₃中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類(lèi)型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn) NiO＞FeO，推測(cè) Ni²⁺和 Fe²⁺離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）

11．一種將廢水（含Ca²⁺、Mg²⁺、CN^-及懸浮物）通過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)水的流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時(shí)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾      B．煤干餾     C．風(fēng)化     D．分餾
（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）₃（填化學(xué)式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有C（填標(biāo)號(hào)）．
A．NH₄Cl      B．食鹽       C．明礬     D．CH₃COONa
若用FeCl₃作絮凝劑，實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是HCO₃^-會(huì)促進(jìn)絮凝劑中的Fe³⁺水解，生成更多的膠體，凈水效果增強(qiáng)
（3）加沉淀劑是為了除去Ca²⁺、Mg²⁺，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時(shí)先加生石灰后加純堿，理由是．此時(shí)Ca²⁺、Mg²⁺離子分別形成CaCO₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）而沉淀下來(lái)．
（4）向?yàn)V液2中通人Cl₂的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸（填名稱(chēng)）具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN^-氧化成CO₂和N₂，從而消除CN^-的毒性，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．

10．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀不含CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A(yíng)試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀	a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有 還原性． b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)篊uS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu₂S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

9．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe³⁺在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
	B．	步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
	C．	步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
	D．	步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次