9．某有機(jī)物A的分子式為C₄H₈O₂，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	若A遇NaHCO3溶液有氣體生成，則A的結(jié)構(gòu)共有4種
	B．	若A遇稀硫酸能生成兩種有機(jī)物，則A的結(jié)構(gòu)共有4種
	C．	若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)有2種
	D．	若A既能和新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，又能和金屬鈉反應(yīng)放出H2，則A的結(jié)構(gòu)有3種

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	B．	2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的O原子的數(shù)目為0.3NA

7．已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，→+H₂O烴A（分子式為C₉H₈）有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，指出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羰基，D的核磁共振氫譜圖中將會(huì)出現(xiàn)5組吸收峰．
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（5）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：，請(qǐng)寫(xiě)出其他兩種、．

6．下列對(duì)原電池的分析不正確的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
	D．	由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），可用于消除汽車(chē)尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時(shí)反應(yīng)的平均速率v（N₂）為0.005mol•L^-1．第8min時(shí)改變的條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時(shí)改反應(yīng)重新達(dá)到平衡的依據(jù)是ad（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂同時(shí)生成a mol CO
b．容器內(nèi)NO與N₂的物質(zhì)的量之比為2：1
c.2v（CO）_正=v（N₂）_逆
d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
e．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N₂O₃，發(fā)生反應(yīng)：
①N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）；
②N₂O₃（g）+O₂（g）?N₂O₅（g），
平衡時(shí)，測(cè)得c（N₂O₅）為0.7mol•L^-1，c（O₂）為0.5 mol•L^-1，則c（N₂0）=1.2mol•L^-1，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為14mol•L^-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開(kāi)發(fā)的環(huán)保電池，其工作原理如圖2．OH⁺離子導(dǎo)體中OH^-移動(dòng)的方向?yàn)橄蜃螅ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保�，電極A是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+6OH^--6e^-=CO₂↑+N₂↑+5H₂O．

4．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見(jiàn)元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)．元素Q是地殼中含量第二位的金屬元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出X₂Z₂的電子式．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Y元素的最高價(jià)氧化物與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元索，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（4）若A為元素W的單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）
（5）若A為元素Q的單質(zhì)，B、C均屬于鹽中的陽(yáng)離子，若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D、E均為沉淀，且D在空氣中能轉(zhuǎn)化成E，B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．選用氫碘酸與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

3．常溫下，下列表述正確的是（　�。�

	A．	pH=2的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度
	B．	向NaHC03溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO-）增 大
	C．	Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）=C（HCO3-）＞C（H+）
	D．	將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）

2．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（少量雜質(zhì)忽略不計(jì)）（　�。�

	A．	C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
	B．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
	C．	Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3溶液
	D．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋁需經(jīng)過(guò)特別處理才具有抗腐蝕能力
	B．	潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
	C．	Li是最輕的金屬也是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
	D．	只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

20．有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=C（CH₃）₂；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（2）B的名稱(chēng)是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C₁₁H₁₂O₄），寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇．