3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	C．	蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
	D．	煤油可由煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、OH-、NO3-		B．	H+、Na+、Fe2+、MnO4-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的單質(zhì)是密度最小的氣體．
Y	Y的一種核素常用于考古且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一．
Z	Z是其氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素．
W	W是地殼中含量居于第二位的金屬．

（1）Z位于元素周期表第二周期第VA族，W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)NH₃ （填“高”或“低”），原因是NH₃分子間形成氫鍵
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線(xiàn)型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2，
（4）Z與X組成的一種氣態(tài)化合物還原性較強(qiáng)，試寫(xiě)出還原CuO且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O
（5）可用YX₄還原ZOx以消除污染．
YX₄（g）+4ZO₂（g）=4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574.0KJ?mol
YX₄（g）+4ZO（g）=2Z₂（g）+YO₂（g）+2X₂O（g） H=-1160.0KJ/mol
試寫(xiě)出YX₄還原ZO₂至Z₂的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0KJ?mol．

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH₃COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
	B．	b點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	D．	d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

19．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，放電時(shí)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+
	B．	充電過(guò)程中H+由右槽定向移動(dòng)到左槽
	C．	充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
	D．	若充電時(shí)，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)

18．一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），在T₁、T₂溫度下，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變
	B．	平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率
	C．	該反應(yīng)的△H＜0，K1＜K2=1.5
	D．	當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?/td>

17．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

A	甲基橙溶液呈黃色的溶液，一定能大量存在的離子	Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B	在久置的氯水中能大量共存的微粒	K+、Al3+、NO3-、HCOOH
C	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：	2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D	1L0.1mol/LCuSO4溶液和足量的Ca充分反應(yīng)	最終生成6.4gCu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	海鮮中有較多Zn元素，經(jīng)常食用可提高免疫力
	B．	聚乳酸可用作手術(shù)縫合紗線(xiàn)、緩釋藥物材料
	C．	氨冷凍系統(tǒng)可用于禽類(lèi)加工廠(chǎng)的冷庫(kù)
	D．	用濃硫酸處理堿性工業(yè)廢水

15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置
	B．	由H-H和Cl-Cl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低
	C．	由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個(gè)，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個(gè)
	D．	由N≡N、H-H、N-H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱

14．某離子化合物A是火箭推進(jìn)劑的組成成分之一，相對(duì)分子質(zhì)量為117.5，它由四種短周期的非金屬元素組成，是一種強(qiáng)氧化劑．為確定它的組成，稱(chēng)取23.50gA使其完全分解，生成物質(zhì)的量之比為1：1：2的三種常見(jiàn)氣體單質(zhì)甲、乙、丙，共0.4mol，另有一種常溫下的液態(tài)化合物．其中甲和丙在放電時(shí)生成的B在空氣中生成紅棕色的氣體C；單質(zhì)乙能使品紅褪色．
（1）A的化學(xué)式NH₄ClO₄，A中陽(yáng)離子的電子式；
（2）A分解的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂OA與鋁粉引燃后生成單質(zhì)甲和三種常見(jiàn)化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是10Al+6NH₄ClO₄=3N₂↑+4Al₂O₃+2AlCl₃+12H₂O；
（3）氣體C溶于水中生成D，D的濃溶液與B能（填“能”或“否”）發(fā)生反應(yīng)，原因是HNO₃中的+5價(jià)氮和NO中+2價(jià)氮可發(fā)生歸中反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量固體A與試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入少量濃NaOH溶液，微熱，在試管口用一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明固體A中含有NH₄⁺．