7．將下列對應(yīng)物質(zhì)的序號填寫在下列恰當(dāng)?shù)目瞻滋?br />①CO₂②HCl   ③NaOH  ④Na₂O₂⑤Cu（OH）₂⑥Mg（OH）₂⑦NH₄HCO₃⑧MgCl₂⑨H₂SO₄⑩NaO₂
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

6．（1）某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需的條件最佳組合是①②④．（填相應(yīng)的數(shù)字序號）
①X中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)�、赬中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)�、踃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積�、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量　⑤X的質(zhì)量．
（2）將6g某有機物A完全燃燒，生成CO₂和H₂O，將產(chǎn)物通過濃H₂SO₄增重7.2g，再通過堿石灰，堿石灰增重13.2g．則該有機物的實驗式為C₃H₈O．
（3）科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，其分子式為C₅H₄，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

5．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

4．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH₂COOH
以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出A結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子
參與水解）反應(yīng)的方程式+3NaOH$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$+2NaCl+H₂O．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

3．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄ 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂．1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A；
類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni_0.96O，該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個數(shù)之比為1：11．

2．（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式；A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)的類型消去反應(yīng)．
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）①②．
①加成反應(yīng)    ②氧化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④水解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用
得到化學(xué)式為C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）的比為1：10⁸．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CN^-）    
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
C．pH＜7，且c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）   
D．pH=7，且c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10^-13、AgI的Ksp=8.3×10^-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L^-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^-3mol•L^-1AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是AgI、AgBr（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)離子方程式表示為AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．
（3）Cu（OH）₂在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下，
K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)整pH（假設(shè)溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

20．已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法．請先判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請再在相應(yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A⁺和B⁺組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì)）；你認(rèn)為一定不正確的，請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由．供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）：正確，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：正確，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）：不正確，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），違背了電荷守恒．

19．25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．
（1）若x+y=12，則$\frac{a}$=1：100；
（2）若x+y＞14，則$\frac{a}$=10^x+y-14；（用x、y表示），且a＞b（“＞”、“＜”或“=”）

18．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：
（l）氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂；CCl₄＞CF₄（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸點為76.9℃，CF₄的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了．其他類似的還可以是CCl₃F或CClF₃．