7．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物F中的官能團為羧基，反應2的反應類型為取代反應，反應3的反應條件為濃H₂SO₄、加熱；
（2）烴B分子中氫的質量分數(shù)為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則X的化學名稱為乙炔；
（3）寫出D→E反應的化學方程式；
（4）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有6種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應       ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

6．有關如圖所示的有機物的說法不正確的是（　�。�

	A．	該有機物可以與NaOH溶液反應
	B．	該有機物的分子式為C13H19O3
	C．	該有機物既可以發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應
	D．	該有機物和丙三醇不互為同系物

5．如圖所示原電池的總反應為Cu（s）+2Ag⁺?Cu²⁺（aq）+2Ag（s） （鹽橋中含有瓊脂+飽和KNO₃溶液，燒杯中的兩溶液均為不飽和溶液），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電子從銅電極經導線和鹽橋流向銀電極
	B．	電池工作時，K+向銅極的燒杯移動
	C．	工作一段時間后，右燒杯中溶液的pH變小
	D．	將AgNO3溶液更換為Fe（NO3）2溶液，電流計指針反向偏轉

4．根據表中信息判斷，下列選項中正確的是（　�。�

序號	反應物	產物
1	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
2	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
3	MnO4-、Cl-…	Cl2、Mn2+…

	A．	第1組反應的其余產物只有H2O
	B．	第2組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比可能等于1：2
	C．	第3組反應中生成22.4L，一定轉移電子2mol
	D．	氧化性由強到弱的順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

3．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．則下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇分子中的官能團是酚羥基
	B．	使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，是利用了乙醇的氧化性
	C．	乙醇可以發(fā)生取代、消去和氧化反應
	D．	將75%的乙醇與98%的濃硫酸混合液迅速加熱至170°C以制取乙烯

2．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個未成對電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個未成對電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，根據以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW₂的電子式為，Y₃^-的立體構型為直線形．
（3）Q的價電子排布式為3d⁵4s²，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價分子中W的雜化類型是sp²．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個數(shù)是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為ρg/cm³，請列式表示出一個晶胞中含有的離子總數(shù)為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

1．工業(yè)上研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的熱化學方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
回答下列問題：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
則反應2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1352.8kJ•mol^-1．
（2）反應（實線中）在0～3min和3～8min內CH₃OH的平均反應速率大小關系為v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因為當溫度不變時，隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率降低．
（3）此溫度下（實線中）該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是K₁＜K=K₂．
（5）下列選項中不能確定上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C.3v（H₂）_正=v（H₂O）_逆
D．混合氣體的總壓強不變．

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1NA
	B．	0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA
	C．	標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	D．	0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

19．固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：（注：亞硝酸：中強酸，既具有氧化性又具有還原性，不很穩(wěn)定，在水溶液中易發(fā)生岐化反應．）

根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
	B．	由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
	C．	氣體A和氣體D一定均為純凈物
	D．	原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	燃燒反應的發(fā)生一定要用火去引燃
	B．	右圖為霧霾的主要成分示意圖，其中SO2和NxOy都屬于酸性氧化物，重金屬離子可導致蛋白質變性
	C．	塑料、合成橡膠和合成纖維是我們熟悉的三大合成材料，它們都是以石油、煤和天然氣為原料生產的
	D．	化肥的使用有效地提高了農作物的產量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥