2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因?yàn)橐莩鑫串嫵觯�．�?jù)此回答下列問題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
（4）請寫出OAB段的離子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
（5）當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，開始放出二氧化碳?xì)怏w．

1．“低碳生活”不只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol；則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂，構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極   
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.006mol•L^-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量  C．移出部分CO₂  D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積  F．加入合適的催化劑
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)產(chǎn)生CO₂、SO₂，并進(jìn)而與Br₂反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
（2）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）溫度計(jì)水銀球的正確位置是應(yīng)插入至液面以下；
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)殇逡讚]發(fā)，這樣做可以減少溴的揮發(fā)損失．

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號(hào)為¹⁸₈O．
（2）X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示化合物XZ的形成過程：．

18．共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．

化學(xué)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
鍵能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H₂
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．?dāng)嚅_1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

17．有下列各組物質(zhì)
A．O₂和O₃   B．¹²C和¹³CC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和  D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和E．液氯和氯氣  F．CO（NH₂）₂和NH₄CNOG．C₆₀和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；      
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；  
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

16．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH₃ ）₂CHCH₂CH₃，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
	B．	1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
	C．	原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
	D．	原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

15．下列關(guān)于化合物CH₃-CH=CH-C≡C-CH₃說法中，正確的是（　�。�

	A．	6個(gè)碳原子都在一條直線上		B．	有可能5個(gè)碳原子在一條直線上
	C．	6個(gè)碳原子都在同一平面上		D．	6個(gè)碳原子不可能在同一平面上

14．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴		B．	丙烷分子中所有原子共平面
	C．	丁烷的一氯代物有5種		D．	以上說法均不正確

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
	B．	4℃時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
	C．	1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
	D．	用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA