16．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（　�。�

	A．	氧化鈉和硫的熔化		B．	食鹽和石蠟的熔化
	C．	碘和干冰的升華		D．	氯化銨的分解和氯化鈉溶解于水

15．下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是（　�。�

	A．	CaO+H2O=Ca（0H）2		B．	C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		D．	2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
	B．	HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子間不存在氫鍵
	C．	非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
	D．	含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
	C．	Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
	D．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

12．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n mol AB3
	B．	容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB3的同時(shí)生成n molB2
	D．	單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2

11．有人將甲醇設(shè)計(jì)成為一種燃料電池，并用硫酸作電解質(zhì)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：甲醇與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

	A．	CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）		B．	O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1）
	C．	CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq）		D．	CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O

10．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）

	A．	Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片
	B．	Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量醋酸鈉粉末
	C．	Na與水反應(yīng)時(shí)增大鈉的用量
	D．	灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，向體系中通入水蒸氣

9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．生成1mol下列化學(xué)鍵，放出熱量最多的是（　�。�

A．

H-I

B．

H-Br

C．

H-Cl

D．

H-F

7．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論．猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�因；
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH₂C₂O₄溶液、0.05mol/LKMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）KMnO₄溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請(qǐng)用離子方程式進(jìn)行說明：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)．
（4）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充的一種試劑是MnSO₄（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．

對(duì)比實(shí)驗(yàn)	試管A	試管B
加入試劑	1ml0.05mol/l KMnO4 2ml0.1mol/l H2C2O4	1ml0.05mol/lKMnO4 2ml0.1mol/lH2C2O4 少量MnSO4
（預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間）	褪色較慢	褪色很快
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

（6）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應(yīng)的計(jì)算該成品的純度．