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科目： 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題．
檢驗次數(shù) 溶液中檢驗出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢驗結(jié)果中第
二
二
次檢驗結(jié)果不正確．
（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，進行下列實驗：（填寫下列空白）
步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象及結(jié)論
1 向溶液中滴加
HNO3
HNO3
（填化學式）溶液至過量
有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
2
向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量
向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
3 過濾，再向濾液中加入
AgNO3
AgNO3
（填化學式）溶液
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl-
產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl-
（3）步驟1中溶液滴加過量的目的是
除盡溶液中的CO32-，以免干擾下一步實驗
除盡溶液中的CO32-，以免干擾下一步實驗
；如何判斷步驟2中的溶液已加過量
靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO3）2溶液已滴加過量
靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO3）2溶液已滴加過量
．

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科目： 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是
過濾
過濾
，需用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
，
普通漏斗
普通漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（3）步驟3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
（填化學式）；
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
．過濾．洗滌．烘干．
（5）實驗室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取FeSO4?7H2O固體
27.8
27.8
g．

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黑火藥爆炸時發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑該反應的氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
、還原劑
C
C
．

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等質(zhì)量的CuO和MgO分別和足量的硝酸恰好反應（假定反應后溶液的體積相等），則生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
1：2
1：2
．

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（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）寫出下列反應的離子方程式或化學方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．

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下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分：
編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名稱 綠礬 醋精 蘇打 酒精 銅導線 蔗糖 燒堿
主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH
請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：
屬于鹽的是
①③
①③
，屬于電解質(zhì)的是
①②③⑦
①②③⑦
，屬于非電解質(zhì)的是
④⑥
④⑥
．

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下列有關水的化學反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是（　　）

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

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下列反應的離子方程式正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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