7．加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的產(chǎn)物的種類上有區(qū)別，一般加成反應(yīng)有一種產(chǎn)物，取代反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，丙烯與氯氣在室溫條件下發(fā)生反應(yīng)，僅得到一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH=CH₂+Cl₂→CH₃CHClCH₂Cl；丙烯與氯氣在光照條件下500℃發(fā)生反應(yīng)，得到了一種有機(jī)物和一種無機(jī)物，此時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂ClCH=CH₂+HCl．

6．含銀化合物有著某些特殊的性質(zhì)和重要的用途．
Ⅰ．為探究AgNO₃ 的分解產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，加熱裝置A，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到O₂，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留的固體為黑色．

（1）裝置B的作用是防倒吸；
（2）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：a．Ag；b．Ag₂O；c．Ag和Ag₂O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全溶解．并有氣體產(chǎn)生，由此可知該黑色固體中一定含有Ag（填化學(xué)式），可能存在Ag₂O（填化學(xué)式），寫出上述過程中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)方程式3Ag+4HNO₃═3Ag（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②為進(jìn)一步確定該黑色固體的成分，尚需選用的試劑是氨水；
Ⅱ．準(zhǔn)確稱取某含銀樣品（設(shè)僅含Ag₂O₂和Ag₂O）7.120g．在一定條件下完全分解為Ag和O₂，得到448.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Ag₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.83%．（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)的后兩位）

5．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑．已知純E為無色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）確定化學(xué)式ANH₃•H₂O CBaCl₂
（2）寫出F中沉淀完全溶解的離子方程式AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+2H₂O．
（3）B在溶液中電離出的陰離子為CO₃^2-（填化學(xué)式），能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號(hào)，若不能說明進(jìn)一步鑒定的方法用潔凈的鉑絲蘸取少量B的溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液．
（4）D在溶液中電離出的陰離子為SO₄^2-（填化學(xué)式），能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號(hào)，若不能說明進(jìn)一步鑒定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液．

4．鈉、鎂、鋁是短周期中三種重要的金屬元素，Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有著非常重要的作用；以氮化鎵為代表的第三代半導(dǎo)體材料的發(fā)現(xiàn)，為藍(lán)光LED燈的發(fā)明奠定了材料基礎(chǔ)，從而引發(fā)了第二次照明革命；SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．據(jù)此，回答下列問題：
（1）Na、Mg、Al三種金屬元素中陽離子半徑最大的是Na⁺（填離子符號(hào)）；鎂原子核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Mg在加熱的條件下即可與SiO₂反應(yīng)，該化學(xué)方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO₂中也可以燃燒，生成兩種固體物質(zhì)，試寫出其化學(xué)方程式4Na+CO₂$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na₂O+C或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）①鎵（Ga）與鋁同主族，其外圍價(jià)電子排布式為4s²4p¹．
寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl₃+3NH₃•H₂O=Ga（OH）₃↓+3NH₄Cl．
②鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金屬性比Ba的金屬性強(qiáng)       
b、高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
c、高溫有利于BaO分解   
d、高溫時(shí)BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定    
e、Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，不正確的是（　�。�

	A．	CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)
	B．	金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
	C．	Al2O3可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則BeO也可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
	D．	Mg （OH）2難溶于水，則Ca（OH）2也難溶于水

2．在25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　　）

	A．	c（OH-）前者大于后者
	B．	與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者
	C．	分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2
	D．	溶液中陽離子濃度相同

1．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�

	A．	能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
	B．	能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
	C．	能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O
	D．	能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

20．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
	B．	將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目為0.1NA
	C．	1molC7H16中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為23NA
	D．	常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	可以使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
	B．	由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
	C．	強(qiáng)堿性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
	D．	酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

18．下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�

	A．	用明礬凈水		B．	用“84消毒液”消毒
	C．	膠體的提純		D．	用小蘇打治療胃酸過多