19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	W、X、Y三種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性依次降低
	B．	X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是X
	C．	五種元素均為非金屬元素
	D．	T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	-
	最低負價	-	-1	-	-	-3	-2

	A．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
	B．	X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
	C．	Q2-比R3-更容易失去電子
	D．	M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬
	B．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
	C．	元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
	D．	NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH堿性比Ca（OH）2強

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70 mL．
滴定：當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄（數(shù)據(jù) ml）

滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫出計算過程）
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因為Al³⁺和HCO₃^-發(fā)生了雙水解，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有放熱反應均是自發(fā)反應，也是熵增大的反應
	B．	向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
	C．	鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢
	D．	用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極

13．室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	x的數(shù)值為2×10-5		B．	c點時有CaCO3生成
	C．	加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點		D．	b點與d點對應的溶度積相等

12．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個單位
	B．	100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性．
	C．	pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOH
	D．	將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH=CH3COO-+H+		B．	NaOH=Na++OH-
	C．	NH4Cl?NH4++Cl-		D．	NaHCO3=Na++H++CO32-．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
	B．	鹽酸和醋酸，只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同
	C．	強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
	D．	強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物