13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�

	A．	在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
	B．	由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
	C．	在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
	D．	pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

12．用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（　　）

	A．	盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
	B．	用酚酞作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏w
	C．	錐形瓶中顏色由紅色變無(wú)色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色
	D．	讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)

11．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示對(duì)應(yīng)可燃物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�

	A．	2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
	C．	H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1
	D．	250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
	B．	6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3 NA
	C．	14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023
	D．	18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體
	B．	液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
	C．	（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上
	D．	苯分子的比例模型：

8．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　　）

	A．	根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
	B．	根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小將共價(jià)化合物分為小分子化合物和高分子化合物
	C．	根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	D．	依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

7．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
	B．	煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	C．	蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
	D．	凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

6．元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、Q為短周期元素．Z元素的焰色反應(yīng)為黃色；X與Y形成的氣體能使酚酞溶液變紅，X與Q形成18電子的分子，其空間構(gòu)型為v形，W的基態(tài)原子3d軌道有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d⁸4s²．
（2）X、Y、Z、Q中，基態(tài)原子第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）．
（3）在XQ^-中Q的雜化類型為sp³ X的氧化物（X₂O）晶體結(jié)構(gòu)示意圖如右，
則 1molX₂O晶體含有2mol氫鍵．
（4）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
①金屬羰基配合物中，微粒間作用力有bc（填字母代號(hào)）．
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
②羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=5．

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-； Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大．試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）X與M兩元素以原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式為
（3）寫(xiě)出由YM₂制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z₂W₂遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例Cl₂、ClO₂（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）
（6）乙酸乙酯在X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中易水解，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
	B．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，在含Cl-、CrO42-濃度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀
	C．	某晶體中，有金屬陽(yáng)離子一定有陰離子
	D．	物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的