13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0．lmol•L^-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
	C．	與氫氣化合時，Z比Y容易
	D．	甲中只含有離子鍵

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
	B．	少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	D．	氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

10．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�

	A．	地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
	B．	鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵常用的方法
	C．	生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+02+4e-═4OH-
	D．	實驗室儲存的鈉著火時，可以用砂子蓋滅

9．Ⅰ．某無色溶液X，由K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：（如圖1）

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH⁺₄、CO₃^2-、SO₄^2-，要確定可能存在的離子，需補(bǔ)加的實驗是K⁺．
Ⅱ．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-

如圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖3．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是加入4.5g水．

8．在用RCl₂固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸．已知R²⁺有5個電子層，其最外層有2個電子，則下列推斷正確的是（　　）

	A．	R為ⅡA族元素		B．	R（OH）4是強(qiáng)堿
	C．	RCl2有還原性，容易被氧化		D．	R2+的硝酸鹽溶液呈中性

7．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO${\;}_{3}^{-}$兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g
	B．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
	C．	Cl-的物質(zhì)的量為0.09mol
	D．	ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH過量引起的

6．“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO${\;}_{3}^{2-}$→CO₂↑+H₂O+2e^-，則下列推斷中，正確的是（　�。�

	A．	通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
	C．	正極的電極反應(yīng)為：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
	D．	電池工作時，CO${\;}_{3}^{2-}$向負(fù)極移動

5．下列各說法正確的是（　　）

	A．	對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
	B．	熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
	D．	小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

4．將0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應(yīng)質(zhì)量為既有0.355gCl₂又有0.08gO₂．
（2）所得溶液的PH減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）c（H+）=0.1mol/L．