（2008?山東）化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)
鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用．
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng)，在部分開始生成生鐵和爐渣．
（2）煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是．
（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．
（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作．

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是（填代號）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄      d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂．
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程：、（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為．

（2008?山東）下列敘述正確的是（　�。�

（2008?山東）下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

（2008?山東）下列敘述合理的是（　　）

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得C（H₂）=0.0080mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸汽各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度．

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH₄氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計算若燃燒1立方米CH₄氣體應(yīng)放出熱量為多少KJ？小明家每月平均用15立方米CH₄氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？．（甲烷體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

已知下表是一些農(nóng)作物最適宜生長的土壤的PH值的范圍，通過計算回答：

農(nóng)作物	水稻	馬鈴薯	煙草	薄荷	棉花	小麥
pH值	6-7	4.8-5.5	5-6	7-8	6-8	6.3-7.5

（1）A土壤溶液的cH⁺=10^-5mol/L適宜生長的農(nóng)作物是
（2）B土壤溶液的cH⁺=2×10^-8mol/L適宜生長的農(nóng)作物是
（3）C土壤溶液的cH⁺=10^-7mol/L適宜生長的農(nóng)作物是．

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否，滴定管是否．
（2）洗滌用將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗式滴定管次，用氫氧化鈉潤洗滴定管次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于刻度或刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移毫升待測液于錐形瓶中，滴入滴酚酞試液．用手控制活塞，手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視，當(dāng)溶液至無色且秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計算：重復(fù)滴定次，取其平均值，按下式計算C（OH^-）=．

用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進(jìn)行觀察顏色變化．（填√或×）．