9．在1.01KPa和298K條件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/mol		B．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-242kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol

8．下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法不正確的是（　　）

	A．	氣體CO2（HCl）：通過(guò)飽和NaHCO3溶液		B．	固體Na2CO3（NaHCO3）：加熱
	C．	氣體Cl2（HCl）：通過(guò)NaOH溶液		D．	FeCl3溶液（FeCl2）：通入Cl2

7．下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①
②C₂H₅OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

①④

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18O		B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	CH4 分子的比例模型：		D．	-CH3（甲基）的電子式為：

5．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6），則轉(zhuǎn)移1mol電子
	B．	在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
	C．	O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
	D．	O2（PtF6）中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸與含有水分的蔗糖作用顯示的性質(zhì)是酸性、脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
	B．	二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
	C．	將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色
	D．	銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕

3．回收利用煉銅同業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．

（1）用氨水吸收尾氣中的SO₂后，再加入硫酸，可獲得SO₂和（NH₄）₂SO₄兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃．H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=H₂O+SO₂↑+（NH₄）₂SO₄．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如圖2：
①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇H₂SO₄（填化學(xué)式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽(yáng)極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO₃和HNO₃的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO₃^-+4H⁺+3e-=NO↑+2H₂O．

2．下列變化屬于氮的固定的是（　　）

	A．	工業(yè)合成氨		B．	用氨氣生產(chǎn)硝酸
	C．	用NH3和CO2合成尿素CO（NH2）2		D．	NH4NO3受熱分解后生成N2

1．現(xiàn)有十種有機(jī)物：①乙醇  ②甲苯  ③苯酚  ④甘油  ⑤甲烷  ⑥甲醛  ⑦甲酸  ⑧乙烯  ⑨乙炔⑩蔗糖，將序號(hào)填入下列相應(yīng)的空格中：
（1）可以作為制取炸藥原料的是②④（至少寫(xiě)一種）；
（2）常溫下能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是③；
（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑥⑦．

20．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
	B．	$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
	C．	氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量為70
	D．	3.5g的氣體35Cl2的體積為2.24L